Question

【題目】人類社會的發展離不開金屬。請依據所學知識填空。

（1）某合金中含有金屬鈧（Sc）。相同條件下，取相同狀態的金屬鈧和鋅分別與相同質量分數的鹽酸反應，鈧產生氣泡速率明顯更快，則Sc與Zn的金屬活動性順序是_____。已知Sc與稀鹽酸發生置換反應，生成+3價化合物，寫出該反應的化學方程式_____。

（2）低溫下在溶液中可制得氫氧化銀白色沉淀。常溫下氫氧化銀極不穩定，易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體。將AgNO3溶液與NaOH溶液在低溫條件下混合，充分反應后再將混合物變為常溫。整個過程中的主要實驗現象是_____，發生反應的化學方程式為_____、_____。

Answer 1

【答案】Sc>Zn 2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑ 產生白色沉淀，后沉淀逐漸變為棕褐色 AgNO3+NaOHAgOH↓+NaNO3 2AgOH=Ag2O+H2O

【解析】

（1）相同條件下，取相同狀態的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產生氣泡速率明顯更快，則Sc與Zn的金屬活動性順序是Sc＞Zn，Sc與稀鹽酸發生置換反應，生成+3價化合物，該反應的化學方程式為2Sc+6HCl═2ScCl3+3H2↑；

（2）將AgNO3溶液與NaOH溶液在低溫條件下混合反應生成氫氧化銀白色沉淀和硝酸鈉，充分反應后再將混合物變為常溫，常溫下氫氧化銀極不穩定，易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體和水。故整個過程中的主要實驗現象是產生白色沉淀，后沉淀逐漸變為棕褐色，發生反應的化學方程式為AgNO3+NaOHAgOH↓+NaNO3 ， 2AgOH=Ag2O+H2O。