【題目】甲和乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
①甲的溶解度隨溫度的升高而增大
②40℃時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發溶劑三種方法
③20℃時，向125g溶質質量分數為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解
④將相同質量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃，甲析出晶體的質量大
A. ①②B. ③④C. ①③④D. ②③④
【答案】D
【解析】
①通過分析溶解度曲線可知，小于40℃時，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故①錯誤；
②小于40℃時或大于40℃時，甲物質的溶解度隨溫度的降低、升高時，溶解度都會減少，所以40℃時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發溶劑三種方法，故②正確；
③20℃時，乙物質的溶解度是36g，根據溶解度概念可知，100g水中最多溶解36g乙，125g溶質質量分數為20%的乙溶液中含有溶質質量=125g×20%＝25g，含有水100g，加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解，故③正確；
④將相同質量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃，甲物質的溶解度變化較大，所以甲析出晶體的質量大，故④正確。敘述正確的是②③④。故選D。
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【題目】某學習小組的同學欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba (NO3) 2四種物質中的兩種或多種，按如圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述(設過程中所有發生的反應都怡好完全反應)。
試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白:
（1）在常溫下，氣體B的水溶液pH____7 (填“大于“小于”等于”之一)。.
（2）寫出1個步驟④中生成沉淀G的化學方程式:__。
（3）無色溶液F中，肯定存在的物質是____。(寫化學式)
（4）固體混合物A中，肯定存在的物質是__(寫化學式)，上述物質肯定存在的理由是_。
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【題目】人類社會的發展離不開金屬。請依據所學知識填空。
（1）某合金中含有金屬鈧（Sc）。相同條件下，取相同狀態的金屬鈧和鋅分別與相同質量分數的鹽酸反應，鈧產生氣泡速率明顯更快，則Sc與Zn的金屬活動性順序是_____。已知Sc與稀鹽酸發生置換反應，生成+3價化合物，寫出該反應的化學方程式_____。
（2）低溫下在溶液中可制得氫氧化銀白色沉淀。常溫下氫氧化銀極不穩定，易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體。將AgNO3溶液與NaOH溶液在低溫條件下混合，充分反應后再將混合物變為常溫。整個過程中的主要實驗現象是_____，發生反應的化學方程式為_____、_____。
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【題目】“宏觀—微觀—符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方式。請結合圖示回答下列問題：
（1）圖1 中，“Cu”表示多種信息，如表示銅元素、銅單質，還能表示________。
（2）從微粒的角度說明圖2 反應的實質是_______________.
（3）圖3 為物質甲發生分解反應的微觀示意圖。
①物質甲中氧元素的化合價為_________；
②寫出反應的化學方程式_______________________________。
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【題目】某化學興趣小組的同學清理實驗室時發現一瓶乙醇試劑，標簽如圖。
（1）C2H5OH中碳元素和氫元素的質量比為________(用最簡整數比表示)。
（2）這瓶乙醇試劑的質量為_______g。
（3）現要配制2000 g溶質的質量分數為40%的乙醇溶液，需要乙醇試劑的質量為_______g，需要這種乙醇試劑_____瓶。
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【題目】某化學興趣小組，為了測定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20克于燒杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量為69.8克，求：
（1）樣品中鋅的質量分數？
（2）稀硫酸溶質的質量分數？
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【題目】溶液與人們的生產生活密切相關，圖I為甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。
①t1℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是______。
②某同學按圖Ⅱ所示進行實驗，得到相應溫度下的A、B、C三種溶液，其中屬于不飽和溶液的是______
填字母
。
③t1℃時向盛有20g丙物質的燒杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶質的質量分數為______。結果保留整數）
④將t3℃時三種物質的飽和溶液分別降溫至t2℃，三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序是___________。
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【題目】根據下列實驗方案進行實驗，能達到相應實驗目的的是（ ）
A.
比較紅磷和白磷的著火點B.
測定空氣中O2 的含量
C.
探究CO2 對銅生銹是否有影響D.
除去CO2中的水蒸氣
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【題目】能正確反映對應變化關系的圖像是
A. 稀釋NaOH溶液
B. 向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量
C. 一定溫度下，向不飽和硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌
D. 分別向同質量、同質量分數的稀鹽酸中不斷加入鋅片和鐵片
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