Question

有一包白色的固體粉末，可能是NaHCO₃、NaOH中的一種或二種，化學小組對其組成進行如圖所示的實驗：
資料：1．酒精燈加熱溫度約500～600℃．
2．NaOH 318.4℃熔化不分解，1390℃沸騰不分解．
3．Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl．
4．Na₂CO₃溶液呈堿性；CaCl₂溶液呈中性
（1）完成實驗報告的內容：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取一定量的白色粉末加熱，將產生的氣體通入小燒杯中，至無氣體產生時，停止加熱 （小燒杯內盛有澄清的石灰水）	試管內壁有無色液滴，石灰水變渾濁，試管內剩余白色固體物質	粉末中一定含有   反應的化學方程式是
②取實驗①所剩余白色固體少量于試管中，向試管中加入稀鹽酸		實驗①所剩余白色固體中一定含有   ； 反應的化學方程式是

（2）為確定白色粉末中是否含有NaOH的方案是：取實驗①所剩余白色固體少量，

 

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Answer 1

分析：（1）根據試管中的現象和題中所給的資料進行分析；
（2）根據氫氧化鈉溶液顯堿性，將碳酸根離子屏蔽后檢驗酸堿性就可以鑒別．

解答：解：碳酸氫鈉受熱后會分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉在受熱后不會分解，加熱后，試管內壁有無色液滴，產生無色氣體，石灰水變渾濁，所以一定存在碳酸氫鈉，
氫氧化鈉和鹽酸反應不會生成氣體，碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取一定量的白色粉末加熱，將產生的氣體通入小燒杯中，至無氣體產生時，停止加熱 （小燒杯內盛有澄清的石灰水）	試管內壁有無色液滴，石灰水變渾濁，試管內剩余白色固體物質	粉末中一定含有 NaHCO3反應的化學方程式是2NaHCO3   △   .   Na2CO3+H2O+CO2↑
②取實驗①所剩余白色固體少量于試管中，向試管中加入稀鹽酸	有氣體產生	實驗①所剩余白色固體中一定含有 Na2CO3；反應的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）檢驗氫氧化鈉需要將其他的顯堿性的物質屏蔽后才能用酚酞檢驗，
故答案為：加水溶解，加入過量的CaCl₂溶液使沉淀完全，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液．若溶液變紅，則產物中有NaOH；若溶液不變色，則產物中沒有NaOH

點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的知識進行分析解答．