Question

（7分）有一包白色的固體粉末，可能是NaHCO₃、NaOH中的一種或二種，化學小組對其組成進行如圖所示的實驗：

資料：1.酒精燈加熱溫度約500～600 ℃；

2. NaOH 318.4℃熔化不分解，1390 ℃沸騰不分解；

3. Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+ 2NaCl

4. Na₂CO₃溶液呈堿性；CaCl₂溶液呈中性

（1）完成實驗報告的內容：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取一定量的白色粉末加熱，將產生的氣體通入小燒杯中，至無氣體產生時，停止加熱 （小燒杯內盛有澄清的石灰水）	試管內壁有無色液滴，石灰水變渾濁，試管內剩余白色固體物質	粉末中一定含有                 反應的化學方程式是
②取實驗①所剩余白色固體少量于試管中，向試管中加入稀鹽酸		實驗①所剩余白色固體中一定含有            ； 反應的化學方程式是

（2）為確定白色粉末中是否含有NaOH的方案是：取實驗①所剩余白色固體少量，                                                                 。

 

Answer 1

【答案】

（1）①NaHCO₃ ②2NaHCO₃→Na₂CO₃+ H₂O+CO₂ ③有氣體產生

④Na₂CO₃⑤Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+ H₂O+CO₂↑

（2）⑥加水溶解，加入過量的CaCl₂溶液使沉淀完全，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液。若溶液變紅，則產物中有NaOH；若溶液不變色，則產物中沒有NaOH（2分）

【解析】

試題分析：（1）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取一定量的白色粉末加熱，將產生的氣體通入小燒杯中，至無氣體產生時，停止加熱 （小燒杯內盛有澄清的石灰水）	試管內壁有無色液滴，石灰水變渾濁，試管內剩余白色固體物質	粉末中一定含有 NaHCO3 。 反應的化學方程式是2NaHCO3=Na2CO3+ H2O+CO2
②取實驗①所剩余白色固體少量于試管中，向試管中加入稀鹽酸	有氣體產生	實驗①所剩余白色固體中一定含有 Na2CO3； 反應的化學方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑

（2）為確定白色粉末中是否含有NaOH，可以取少許白色粉末，加水溶解，加入過量的CaCl₂溶液使沉淀完全，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液。若溶液變紅，則產物中有NaOH；若溶液不變色，則產物中沒有NaOH。

考點：物質推斷；化學方程式；碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質。

點評：推斷物質，要根據物質的性質，設計合理的實驗，通過特有的反應現象來確定。讀懂題中信息，結合題目中的考點，是解答本題的關鍵。