Question

（3分）化學小組同學欲測定某NaCl和Na₂SO₄固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，其實驗操作及所得數(shù)據(jù)如下：將一定質(zhì)量的該固體混合物完全溶于100g水中，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的BaCl₂溶液117g恰好完全反應，過濾，得到23．3g沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的濾液。請計算： 原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。（最后結(jié)果保留1位小數(shù)）
（已知：Na₂SO₄  + BaCl₂＝ BaSO₄↓+ 2NaCl）

Answer 1

41.6%

根據(jù)題目信息可知，白色沉淀是硫酸鋇，然后寫出化學方程式并代入數(shù)據(jù)計算出硫酸鈉的質(zhì)量
［解］設：原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂SO₄  +  BaCl₂     BaSO₄↓  +  2NaCl
142                 233         117
x                  23.3g        y
x="14.2g"         y=11.7g        ……………………………（1分）
設原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為z
z = 10.1g        ……………………………（1分）
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=  ………（1分）
答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為41.6%。