【題目】下圖是生活中常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示。已知A是一種黑色固體，在空氣中充分燃燒可以生成B；C的相對分子質量為100。A的化學式為__________；B的一種用途是___________；B轉化C的化學方程式為______________。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】比較、分析、歸納是化學學習的有效方法。已知化學反應：
①
②
③
④
下列說法不正確的是
A.分析反應①和②，可以得出三種金屬的活動性Zn>Cu>Ag
B.分析反應③和④，可以得出三種非金屬的活動性Cl2>Br2>I2
C.I2和NaCl不能發生化學反應
D.Cl2和NaI不能發生化學反應
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【題目】化學教材九年級上冊第二單元“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了某化學探究小組的興趣。
（提出問題）氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？
（實驗探究）
實驗步驟 | 實驗現象 |
Ⅰ.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現象 | A試管中產生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現象 |
Ⅱ.待A試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次實驗，觀察現象 | 試管中均產生氣泡，帶火星木條均復燃 |
Ⅲ.將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為ag | |
Ⅳ.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現象 |
（實驗結論）
（1）實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的_____和_____在反應前后均沒有發生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑。
（2）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的化學方程式_____。
（實驗評價）
（1）設計實驗Ⅳ的目的是_____。
（2）若實驗Ⅳ觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是_____。
（實驗拓展）
查閱資料得知，CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以作過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關催化劑的說法中正確的是_____。
A MnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
B 同一個化學反應可以有多種催化劑
C 催化劑只能加快化學反應的速率
D 用作催化劑的物質不可能是其他反應的反應物或生成物
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【題目】學習了鐵在空氣中生銹條件后，小明和小紅對銅在空氣中生銹條件產生了濃厚的興趣，他們進行了如下探究過程：
[查閱資料]銅銹是綠色的，俗稱銅綠，主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，銅綠加熱能分解生成三種常見的氧化物。
[猜測]小紅猜測銅生銹與空氣中的下列物質有關：①CO2②O2③N2④H2O
小明認為銅生銹與氮氣一定無關，依據是_____。
[實驗探究]小明設計了如圖所示的實驗，幾天后觀察到，A試管中銅片在水面附近有綠色物質，B、C、D試管中銅片均無明顯現象。請幫助分析實驗過程并回答下列問題：
（1）根據上述實驗得出，空氣中與銅生銹相關的物質有_____。
（2）上述實驗_____（用字 母表示）說明銅生銹與氧氣一定有關。
[實驗反思]通過學習，他們認為鐵比銅在空氣中更易生銹，原因是_____。
[探究拓展]設計實驗探究銅綠受熱分解的生成物是什么：
（3）若有CO2生成，檢驗CO2的反應方程式為_____。
（4）若生成物中有氧化銅，可觀察到的現象是綠色固體變_____色。
（5）請寫出銅綠受熱分解的化學方程式_____。
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【題目】利用如圖裝置完成兩個實驗。（白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃）
（1）若擠壓滴管1，一段時間后，加熱“燃燒管”至80℃以上，“燃燒管”中白磷和紅磷均不燃燒，其原因是_____________。
（2）若擠壓滴管2，“雙球管”中發生反應的化學方程式為_____________，該反應屬于基本反應類型中的___________。反應，二氧化錳起__________作用。
（3）擠壓滴管2一段時間后，微熱燃燒管至80℃，“燃燒管”中的現象是____________。
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【題目】金屬是應用最廣泛的材料，鐵是世界年產量最多的金屬。第一。
（1）如圖所示，把光亮的鐵釘放入水中，最易生銹的是處________（填“a”、“b”或“c”）。鐵生銹的條件是______________。
（2）已知鐵在酸性環境下或者海水中（含有大量氯化鈉）生銹速率會加快。食品保鮮劑“雙吸劑”含鐵粉、食鹽等，下圖為探究其原理的實驗裝置。滴入食鹽水后，關閉分液漏斗活塞，一段時間后，鐵粉上出現紅色固體，氣球________（填“變大”、“變小”或“不變”）。食鹽水的作用是____________。
（3）下圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。
①處玻璃管內發生反應的化學方程式為___________。
②處的現象為______________。
③處酒精燈的作用是______________。
（4）“梅花5角”硬幣是我國發行的第四套人民幣，材質為銅鋅合金，顏色金黃、制作精良、美觀大方，俗稱“梅花5角”硬幣。小明想探究“梅花5角”硬幣中銅的含量，稱得一枚“梅花5角”硬幣重3.8g，放入足量稀硫酸中，完全反應后，共生成氫氣0.08g，求一枚“梅花5角”硬幣中銅的質量__________。
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【題目】t1℃時，將a、b兩種固體物質（均不含結晶水）各25g，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲所示；升溫到t2℃時，忽略水分蒸發，現象如圖乙所示。圖丙是a、b兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）
①圖甲中兩燒杯內a、b溶液的溶質質量分數相等 ②圖乙中燒杯內b溶液的溶質質量分數為25% ③圖丙中曲線M表示a物質的溶解度曲線 ④若a中混有少量b，可將其溶液蒸發結晶、趁熱過濾以提純a
A.①②③B.①③C.③④D.②④
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【題目】地殼中元素含量由高到低依次是氧、硅、鋁、鐵等。如圖是硅元素在元素周期表中的信息和鋁元素的原子結構示意圖。下列說法正確的是
A.硅原子的相對原子質量為28.09g
B.硅元素位于元素周期表的第二周期
C.鋁原子易失去最外層的3個電子，形成Al3+
D.由地殼中含量最多的非金屬元素和金屬元素組成的物質是SiO2
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【題目】(1)熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢，老師說其成分主要是碳酸鈣、碳酸氫鈣、氫氧化鎂等。小組同學認為可使用稀鹽酸除去，請寫出發生中和反應的化學方程式________________________。
日常生活中，每位同學都會接觸到硬水。某校化學興趣小組的同學在老師的帶領下對硬水進行了一些探究和拓展實驗。
（查閱資料）水的硬度是由水中溶解的可溶性鈣和鎂化合物引起的，硬水中溶解的鈣和鎂化合物可分為兩類：鈣、鎂的碳酸氫鹽：鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物，一般所說的水的硬度是由上述兩類化合物引起的。
(2)小組同學對硬水中為什么含有碳酸氫鈣非常感興趣，于是再次學習九年級化學下冊課本中的資料卡片：石筍和鐘乳石的形成。知道了當石灰巖遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2小組同學思考：若向碳酸鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氫鈉？
于是他們對此開始實驗探究（不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質的情況）。
（提出問題）所得溶液中溶質是什么？
（提出猜想）
猜想一：溶質為Na2CO3；
猜想二：溶質為 NaHCO3；
猜想三：溶質為___________。
（設計實驗）
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
a.__________________________。 | 有白色沉淀生成 | 猜想二_________________ （填“成立”或“不成立”） |
b.取實驗步驟a中上層清液，滴 加適量稀鹽酸 | 有氣泡冒出 | 猜想一不成立 |
寫出實驗步驟b中發生反應的化學方程式_____________________。
通過實驗，小組同學得出了正確結論。
（拓展）氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體，反應的化學方程式為__________。
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