Question

我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要原理是：向濃氨水中通入足量的CO₂生成NH₄HCO₃（碳酸氫銨），然后加入食鹽充分?jǐn)嚢瑁瑑烧甙l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由于碳酸氫鈉的溶解度很小，便呈晶體析出，將析出的碳酸氫鈉加熱得碳酸鈉，二氧化碳和水．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述原理的三個(gè)化學(xué)方程式：
①______；
②______；
③______．
（2）有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是______．
A．生產(chǎn)過(guò)程中部分產(chǎn)物可作為原料使用　　 B． 副產(chǎn)品是一種氮肥　　 C．反應(yīng)不需要加熱，可節(jié)約能源．

Answer 1

解：（1）：①濃氨水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，故答案為：NH₃?H₂O+CO₂=NH₄HCO₃ ，
②碳酸氫鈉的溶解度很小，表現(xiàn)為沉淀，所以可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，碳酸氫銨和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，故答案為：NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③碳酸氫鈉在受熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故答案為：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（2）A、生產(chǎn)過(guò)程得到的氯化鈉溶液可作為制碳酸氫鈉的原料循環(huán)使用，所以A正確；
B、副產(chǎn)品是氯化銨，其中含有氮元素，是一種氮肥，所以B正確；
C、步驟③碳酸氫鈉分解制純堿時(shí)需要加熱，所以C錯(cuò)誤．
故選AB
分析：（1）①根據(jù)濃氨水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨進(jìn)行分析，
②根據(jù)碳酸氫鈉的溶解度很小，以晶體形式析出，兩者交換成分進(jìn)反應(yīng)，
③根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解出碳酸鈉來(lái)判斷．
書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)必須配平，注明反應(yīng)條件，標(biāo)出氣體或沉淀符號(hào)．
（2）A、根據(jù)生產(chǎn)過(guò)程的步驟判斷；B、根據(jù)氯化銨的作用判斷；C、根據(jù)碳酸氫鈉分解制純堿的條件判斷．
點(diǎn)評(píng)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后根據(jù)反應(yīng)物、生成物書(shū)寫(xiě)方程式，注意要遵守書(shū)寫(xiě)規(guī)則．