Question

含氮的化合物一般可用作氮肥．我國著名化學家侯德榜發明的聯合制堿法的主要原理是：①向濃氨水中通入足量的CO₂后，氨氣、水和CO₂發生化合反應而生成NH₄HCO₃溶液；②然后加入食鹽細粒充分攪拌，生成的碳酸氫鈉和氯化銨；③將析出的碳酸氫鈉加熱得碳酸鈉、二氧化碳和水．
（1）完成上述三個反應的化學方程式：
①

 

；
②NaCl+NH₄HCO₃=

 

+

 

；
③

 

．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優點，你認為其中正確的是

 

．
A、生產過程中部分產物可作為原料使用
B、副產品是一種氮肥
C、反應都不需要加熱，可節約能源．

Answer 1

分析：（1）①根據濃氨水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨進行分析；②根據碳酸氫鈉的溶解度很小，以晶體形式析出，兩者交換成分進反應；③根據碳酸氫鈉受熱分解出碳酸鈉來判斷．
（2）A、根據生產過程的步驟判斷；B、根據氯化銨的組成判斷；C、根據碳酸氫鈉分解制純堿的條件判斷．

解答：解：（1）①濃氨水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨，故答案為：NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃；
②碳酸氫鈉的溶解度很小，表現為沉淀，所以可以發生復分解反應，碳酸氫銨和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，故答案為：NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓；
③碳酸氫鈉在受熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）A、生產過程得到的氯化鈉溶液可作為制碳酸氫鈉的原料循環使用，所以A正確；
B、副產品是氯化銨，其中含有氮元素，是一種氮肥，所以B正確；
C、步驟③碳酸氫鈉分解制純堿時需要加熱，所以C錯誤．
故答案為：
（1）①NH₃?H₂O+CO₂═NH₄HCO₃②NH₄Cl、NaHCO₃③2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（2）A、B

點評：化學來源于生產、生活，又服務于生產、生活，氨堿工業是初中化學重要的應用之一，是考查重點，常涉及化學方程式的書寫，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應時析出碳酸氫鈉的原因與物質溶解度的關系等重點內容．