Question

某“鈣片”的標簽如右圖所示，此鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素．
（1）為測定此鈣片中的碳酸鈣含量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質量．實驗數據見下表：

物質的質量/g	第1次	第2次	第3次	平均值
反應前：燒杯+鹽酸	22	22	22	22
10片鈣片	8	8	8	8
反應后：燒杯+剩余物	26.7	26.5	26.9	26.7

①寫出反應的化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
②計算此鈣片中碳酸鈣的質量分數．（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）
（2）經計算得知，標簽中“每片含鈣0.8g”是錯誤的，請通過計算提出你對此標簽的修改建議

將標簽中的含鈣量改為：每片含鈣0.3g．

．

Answer 1

分析：①碳酸鈣和鹽酸反應生成了二氧化碳、水和氯化鈣，可以據此寫出化學方程式；
②由于鹽酸是足量的，所以鈣片中的碳酸鈣已反應完全，根據質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量即為生成二氧化碳氣體的質量，所以取三次數據的平均值求出質量差，即為二氧化碳的質量，然后結合化學方程式求出10片鈣片含碳酸鈣的質量，從而求得碳酸鈣的質量的質量分數；
③根據計算可以得出每片鈣片的含鈣量，與標簽數據比較分析，即可知道如何改標簽．

解答：解：（1）①碳酸鈣和鹽酸反應生成了二氧化碳、水和氯化鈣，可以據此寫出化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②根據質量守恒定律生成二氧化碳的質量為：22g+8g-26.7g=3.3g
設10片鈣片中含碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     3.3g

100

44

= 

x

3.3g

解得：x=7.5g
所以鈣片中碳酸鈣的質量分數為：

7.5g

8g

×100%=93.8%；
答：此鈣片中碳酸鈣的質量分數93.8%；
（2）所以每片鈣片中含有鈣的質量為：0.8g×93.8g×

40

100

×100%=0.3g；
根據計算可以知道每片鈣片中含鈣的質量為0.3g，所以應該將標簽中的含鈣量改為：每片含鈣0.3g．
故答案為：（1）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②93.8%；
（2）將標簽中的含鈣量改為：每片含鈣0.3g．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，同時增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力，是一道綜合題目．