Question

某鈣片的標簽如右，且知鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素：
（1）請通過計算推斷此標簽中的含鈣量是虛假的．
（2）某實驗小組為測定其真實的含鈣量做了如下實驗，取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，共得到3.3g的二氧化碳．
①請計算每片此鈣片含碳酸鈣的質量．
②請計算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何修改標簽．

Answer 1

分析：（1）先求出碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質量分數，再求每片鈣片中含有鈣元素的質量，與標簽中的含鈣量比較，即可解答；
（2）根據實驗的得到二氧化碳的質量和質量守恒定律，然后根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式即可計算出參與反應的碳酸鈣的質量（即10片鈣片的質量），進而計算出每片此鈣片含碳酸鈣的質量，再根據碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質量分數求出鈣元素的質量；

解答：解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數=

40

100

×100%=40%
每片含鈣的質量=40g÷50×40%=0.32g，故含鈣量是虛假；
（2）解：設含碳酸鈣的質量為X．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
X                    3.3g

100

X

=

44

3.3g

X═7.5g
7.5g÷10=0.75g
答：每片此鈣片含碳酸鈣的質量為0.75g；
②每片此鈣片的含鈣量=0.75g×40%=0.3g，所以應該讓標明含鈣量為0.3g，或者改為含碳酸鈣質量為0.75g．

點評：將質量分數的計算與生活實際相聯系；計算時要理清各個量之間的關系，再結合題意進行分析解答．