Question

【題目】初中畢業學年化學實驗技能測試剛剛結束。某測試題目要求：選擇一種試劑鑒別“稀鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水”。
現將三種無色溶液分別標記為A、B、C。
（1）【實驗探究1】
甲同學認為可以選擇一種有色溶液鑒別，他選擇的試劑為。
乙同學選擇用碳酸鈉溶液鑒別，實驗如圖所示:

A試管中發生反應的化學方程式為。
實驗結束后，乙同學先將B試管溶液倒入廢液缸，再將A試管溶液倒入廢液缸，觀察到有氣泡冒出，最后將C試管濾液倒入廢液缸時，立即產生白色沉淀，則C試管濾液中的溶質為。
（2）【實驗探究2】
為了驗證最終所得廢液溶質成分，丙同學進行如下實驗：
取少量廢液于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸，無明顯現象，丙同學認為廢液溶質中一定沒有碳酸鈉。
【交流與評價】
請你評價丙同學的實驗結論.
（3）【實驗探究3】
同學們在實驗探究2所得溶液中繼續滴加稀鹽酸，觀察到明顯的實驗現象，最終確定廢液中含有的離子是.
（4）【總結與提升】探究化學反應所得溶液中溶質成分時，通過書寫化學方程式能做出初步判斷:
可溶性生成物一定存在，可溶性反應物可能存在。再結合 排除一些猜想，然后設計實驗進行探究，得出正確結論。

Answer 1

【答案】
（1）紫色石蕊溶液；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH、Ca(OH)2
（2）不正確， 氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成可溶于水的氫氧化鈉，氫氧化鈉不再與其他物質反應，一定存在，若此時碳酸鈉剩余，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水無明顯現象，鹽酸被耗盡，還沒有與碳酸鈉反應，所以不能確定是否有碳酸鈉（合理即可）
（3）Na+ Cl- OH- CO32-
（4）實驗現象
【解析】解：(1)、稀鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水分別顯酸性、中性、堿性，因此可以選擇紫色石蕊溶液堿性鑒別；、結合圖示可知A試管中是碳酸鈉和稀鹽酸反應。發生反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；乙同學先將B試管溶液倒入廢液缸，再將A試管溶液倒入廢液缸，觀察到有氣泡冒出。由于B中碳酸鈉溶液與氯化鈉溶液不反應，再將A試管溶液倒入廢液缸，觀察到有氣泡冒出，說明A中稀鹽酸有剩余。最后將C試管濾液倒入廢液缸時，立即產生白色沉淀，說明A、B混合后將A中的稀鹽酸反應完且碳酸鈉溶液有剩余，剩余的碳酸鈉與C中剩余的氫氧化鈣反應生成白色沉淀和氫氧化鈉。故C中的溶質為反應生成的氫氧化鈉及剩余的氫氧化鈣；（2）取少量廢液于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸，無明顯現象，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成可溶于水的氫氧化鈉，氫氧化鈉不再與其他物質反應，一定存在，若此時碳酸鈉剩余，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水無明顯現象，鹽酸被耗盡，還沒有與碳酸鈉反應，所以不能確定是否有碳酸鈉（合理即可）；(3) 、同學們在實驗探究2所得溶液中繼續滴加稀鹽酸，觀察到明顯的實驗現象，說明溶液中一定含有CO32- ， 又實驗探究2中一定有反應生成的NaOH，故一定含有Na+ 、OH- ， 又向溶液中繼續滴加稀鹽酸，剩余溶液中一定含有Cl-；(4)、【總結與提升】探究化學反應所得溶液中溶質成分時，通過書寫化學方程式能做出初步判斷：可溶性生成物一定存在，可溶性反應物可能存在。再結合實驗現象排除一些猜想，然后設計實驗進行探究，得出正確結論。
所以答案是：紫色石蕊溶液；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH、Ca(OH)2；不正確， 氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成可溶于水的氫氧化鈉，氫氧化鈉不再與其他物質反應，一定存在，若此時碳酸鈉剩余，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水無明顯現象，鹽酸被耗盡，還沒有與碳酸鈉反應，所以不能確定是否有碳酸鈉（合理即可）；Na+ Cl- OH- CO32-；實驗現象。