【題目】下列所示的圖像能反映相對應實驗的是
A.
向pH=10的NaOH溶液中不斷加水稀釋
B.
向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量
C.
在40℃，將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發水分至有白色晶體析出
D.
將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質量的相同質量分數的稀硫酸混合
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】金屬的冶煉為國民經濟的發展奠定了堅實的基礎：
（1）鐵制品與_____接觸易生銹，鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護服材料。上述中不涉及_____（選填序號）；
A 合金 B 無機非金屬材料 C 合成材料 D 復合材料
（2）新型材料納米級 Fe 粉具有廣泛的用途，它比普通 Fe 粉更易與氧氣反應，其制備工藝流程如圖甲所示：請回答下列問題：
①納米級Fe粉在氧氣中能自發燃燒生成黑色固體，此反應的化學方程式為_____；
②請補充完成上述制備工藝的化學方程式H2+FeCl2
Fe+_____； 在制備納米級 Fe 粉的工藝流程中，N2的作用是_____。
（3）圖乙為Mn和 CuSO4溶液反應的示意圖，回答下列問題：
①實際與Mn反應的粒子是_____。
②金屬的活潑性：Mn_____Cu（剛填“＞”或“＜”）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗。
（1）寫出題中發生反應的化學方程式_____；
（2）根據已知條件列出求解硫酸溶質質量（X）的比例式_____；
（3）銅鋅合金中，Zn的質量是_____；
（4）求硫酸溶液中溶質質量分數_____；
（5）上述題中所用的稀硫酸是由_____g98%的濃硫酸配置成的，在稀釋過程加入水_____g
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，調節杠桿平衡后開始進行實驗。
(1)實驗1：加熱細銅絲團一段時間后移走酒精燈，銅絲變為黑色(CuO)，觀察到細銅絲團____(填“上升”、“下降”或“不變”)，出現上述現象的原因是____。
(2)實驗2：將銅絲團浸入硝酸銀溶液一段時間，當觀察到溶液變為藍色時小心地松手，發現穩定后的砝碼比起始位置____(填高、低、不變)，寫出瓶中反應的化學方程式___，反應類型屬于____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業燒堿中常含有雜質碳酸鈉。某科學學習小組同學圍繞工業燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究。
（原理思路）利用Na2CO3與稀H2SO4反應產生CO2，通過CO2 質量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質量，從而計算樣品純度。
（實驗方案）小華同學根據以上思路，設計了如圖的實驗方案（固定裝置省略）。如何檢驗A裝置的氣密性________________________。
（交流討論）小明認為上圖實驗方案的設計有缺陷，會導致難以避免的誤差。你認為下列哪些因素會導致實驗結果偏高_____________（填序號）。
①加入的稀硫酸量不足 ②裝置內空氣中的CO2沒有排出
③反應產生的CO2未被完全吸收 ④干燥管與空氣直接相通
（方案改進）為減少誤差，使CO2質量的測定更準確，該小組同學根據以上討論，對上圖方案進行改進，設計了如下圖的實驗方案（固定裝置省略）。
（1）裝置B中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣。反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是_______________。停止反應后，通過量的空氣的目的是__________。
（2）寫出裝置A中發生反應的化學方程式：_______________________。
（數據分析）
（3）若反應過程中，裝置B中滴加稀硫酸的速度太快，則燒堿的純度將____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（4）若原樣品共Ag，實驗結束測得C裝置增重Bg，D裝置增重Cg，則原樣品的純度（質量分數）為_____________________________________。
（拓展延伸）
（5）D裝置用裝有氫氧化鈉固體的U形管，而不用裝有澄清石灰水的洗氣瓶的原因：_________；請寫出CO2與澄清石灰水反應的化學方程式：_______________________。
（6）實驗結束后，小華、小明一起探討時，發現按目前所學知識還有其它實驗方案測定工業燒堿樣品純度，請你幫他們設計一個新方案：____________________________。
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【題目】業上生產電路板及處理廢液的工藝流程如下：
（1）由步驟①可判斷FeCl3與銅反應生成的兩種產物是________和________。
（2）步驟②加入過量的鐵粉，除能與廢液中CuCl2反應外，還可發生反應的化學方程式為_______。該反應的基本類型是：_______反應。
（3）步驟③加入稀鹽酸，充分攪拌，當觀察到_______________現象時，說明濾渣只剩銅。
（4）步驟②③所得FeCl2可與一種單質發生化合反應生成FeCl3，實現循環使用。根據質量守恒定律可推測該單質的化學式為Cl2，已知Cl2與H2O反應的化學方程式為：Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO,則Cl2與氫氧化鈣溶液反應的化學方程式為：__________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】人類的生活和生產都離不開金屬，鐵是世界產量最高且應用最廣泛的金屬。
(1)生活中用鐵鍋作炊具，是利用了鐵的____性；
(2)鐵制品生銹的主要條件是鐵與____直接接觸，鐵銹的主要成分是____(填化學式)；防止鐵生銹的方法有____(答一種即可)。
(3)Pb的化合價有＋2和＋4價，Pb3O4屬氧化物，也屬于鹽，其鹽的化學式可表示為Pb2(PbO4)，鐵的氧化物Fe3O4也屬于鹽，則其鹽的化學式可表示為____；
(4)取某鋼樣粉末50.0 g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到2.5 g白色沉淀。另取三份不同質量的該鋼樣粉末分別加入到100.0 g質量分數相同的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：
實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
加入鋼樣粉末的質量(g) | 10.0 | 20.0 | 40.0 |
生成氣體的質量(g) | 0.355 | 0.71 | 1.0 |
①根據表中數據可計算出稀硫酸中H2SO4的質量分數為____；
②若要使實驗甲中的剩余硫酸全部消耗完，則至少需要再加入____g鋼樣粉末。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的鑒別、除雜、分離所用的試劑或方法正確的是
選項 | 實驗目的 | 所用試劑或方法 |
A | 檢驗甲烷中是否含有氫氣 | 將氣體點燃 |
B | 鑒別水和 | 分別加入二氧化錳 |
C | 除去氯化鉀溶液中的少量氯化鎂 | 加入適量氫氧化鈉溶液 |
D | 除去氮氣中混有的二氧化碳 | 將氣體緩緩通過氫氧化鈉溶液后干燥 |
A. AB. BC. CD. D
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