Question

【題目】某化學(xué)興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗。

（1）寫出題中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

（2）根據(jù)已知條件列出求解硫酸溶質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式_____；

（3）銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量是_____；

（4）求硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____；

（5）上述題中所用的稀硫酸是由_____g98%的濃硫酸配置成的，在稀釋過程加入水_____g

Answer 1

【答案】 6.5g 9.8% 10g 90g

【解析】

（1）銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；；

（2）樣品與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，故參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為10g-3.5g=6.5g，則

故求解硫酸溶質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式為；

（3）樣品與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾渣質(zhì)量為合金中銅的質(zhì)量，故銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量是10g-3.5g=6.5g；

（4）由反應(yīng)方程式：

故硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為；

（5）根據(jù)溶液稀釋，溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)配制100g9.8%的稀硫酸需要yg98%的濃硫酸，則，故上述題中所用的稀硫酸是由10g98%的濃硫酸配置成的，在稀釋過程加入水的質(zhì)量為100g-10g=90g。