Question

（1）100g雙氧水的水溶液中加入10g二氧化錳制取氧氣，反應完全后剩余物質的總質量為103.6g，求①生成幾克氧氣？②溶液中雙氧水的質量分數為多少？
（2）電解水的時候，常常要加入少量氫氧化鈉使反應容易進行．現將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產生1克氫氣，其中氫氧化鈉的質量分數也由4.8%變為5%，計算：①生成氧氣的質量？②電解后剩余水的質量？

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，反應前后物質質量差即為反應產生氧氣的質量，利用氧氣的質量，根據反應的化學方程式計算消耗過氧化氫的質量，該質量與反應前溶液質量比可計算溶液中雙氧水的質量分數；
（2）根據反應的化學方程式，可知生成氫氣與氧氣的質量比為1：8，由生成1g氫氣可知同時產生8g氧氣；電解前后溶液中氫氧化鈉的質量不變，利用溶液質量與溶液質量分數乘積計算反應前后溶液中氫氧化鈉質量，建立等式可計算出電解后所剩余水的質量．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量=100g+10g-103.6g=6.4g；
設溶液中雙氧水的質量分數為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
100g×x         6.4g

68

100g×x

=

32

6.4g

  x=13.6%
答：①生成6.4g氧氣；②溶液中雙氧水的質量分數為13.6%；
（2）根據生成氫氣與氧氣質量比=1：8，可知生成1g氫氣的同時放出氧氣質量為8g；
則反應消耗水的質量=1g+8g=9g；設電解前溶液的總質量y
y×4.8%=（y-9）×5%  y=225g，所以電解后水的質量為216g×（1-5%）=205.2g
答：生成氧氣的質量為8g；②電解后剩余水的質量為205.2g．

點評：根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．