Question

（1）100g雙氧水的水溶液中加入10g二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)完全后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為103.6g，求①生成幾克氧氣？②溶液中雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）電解水的時(shí)候，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行．現(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時(shí)間后，產(chǎn)生1克氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由4.8%變?yōu)?%，計(jì)算：①生成氧氣的質(zhì)量？②電解后剩余水的質(zhì)量？

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=100g+10g-103.6g=6.4g；
設(shè)溶液中雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
100g×x 6.4g
= x=13.6%
答：①生成6.4g氧氣；②溶液中雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%；
（2）根據(jù)生成氫氣與氧氣質(zhì)量比=1：8，可知生成1g氫氣的同時(shí)放出氧氣質(zhì)量為8g；
則反應(yīng)消耗水的質(zhì)量=1g+8g=9g；設(shè)電解前溶液的總質(zhì)量y
y×4.8%=（y-9）×5% y=225g，所以電解后水的質(zhì)量為216g×（1-5%）=205.2g
答：生成氧氣的質(zhì)量為8g；②電解后剩余水的質(zhì)量為205.2g．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差即為反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，利用氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算消耗過(guò)氧化氫的質(zhì)量，該質(zhì)量與反應(yīng)前溶液質(zhì)量比可計(jì)算溶液中雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可知生成氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1：8，由生成1g氫氣可知同時(shí)產(chǎn)生8g氧氣；電解前后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量不變，利用溶液質(zhì)量與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)乘積計(jì)算反應(yīng)前后溶液中氫氧化鈉質(zhì)量，建立等式可計(jì)算出電解后所剩余水的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．