Question

【題目】（8分）工業上侯氏制堿法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉雜質，化驗員要對每批次的純堿產品進行檢驗。在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質量為60g），每次充分反應后都進行稱量，得到的實驗數據如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入純堿樣品的質量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
電子天平的示數/g	163.2	166.4	169.6	175	180.4

（1）第一次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量是 g。

（2）第 次加入純堿樣品后恰好與100g稀鹽酸完全反應，此時共反應純堿樣品 g。

（3）計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）2.2克

（2）三；16.2克

（3）98.1%

【解析】

試題分析：根據質量守恒定律可以知道，生成二氧化碳的質量=160+5.4-163.2=2.2克；第四次剩余物質的質量為175克，當加入5.4克的碳酸鈉后剩余質量為180.4克，沒有質量的減少，說明第三次反應后，沒有鹽酸剩余。所以第三次反應是恰好。共反應純堿樣品質量=5.4克×3=16.2克；

第三次加入純堿樣品后與100g稀鹽酸恰好完全反應，共生成二氧化碳的質量為6.6g

設前三次加入的純堿樣品中共含有碳酸鈉的質量為X。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

106 44

X 6.6g

列比例式得：106：X=44:6.6克

x = 15.9g

純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為×100% = 98.1%