Question

【題目】(5分)某水下供氧設(shè)備中供氧劑是過氧化鈉(Na2O2)。過氧化鈉能與水反應(yīng)，生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑

某同學(xué)為進(jìn)一步探究過氧化鈉與水的反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，將15．6g過氧化鈉加入盛有147．6g水(過量)的燒杯中充分反應(yīng)，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生。請計(jì)算：

（1）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量；

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）3.2g （2）10%

【解析】

試題分析：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y

2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑

156 160 32

15.6g y x

156/15.6g=32/x x=3.2g

156/15.6g=160/y y=16g

NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)====10%

答：（1）生成氧氣3.2g

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%