Question

14．實驗室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到小木棍變成黑色．
（2）濃硫酸具有強烈的性腐蝕，使用濃硫酸時要特別小心，如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，必須先用大量水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液．
（3）98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有水的燒杯內(nèi)，并用玻璃棒攪拌，此時若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有熱的感覺．
（4）49g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸與足量鋅反應，最多生成氫氣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）據(jù)濃硫酸具有脫水性分析；
（2）根據(jù)濃硫酸不慎沾到皮膚上的處理方法，進行分析解答；
（3）據(jù)稀釋濃硫酸的方法分析；
（4）根據(jù)鋅于稀硫酸反應的化學方程式結(jié)合物質(zhì)的質(zhì)量關系進行求算即可．

解答 解：（1）濃硫酸具有脫水性，能夠使物質(zhì)發(fā)生碳化，故用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到小木棍蘸有硫酸的部位變黑；
（2）濃硫酸具有較強的腐蝕性，使用濃硫酸時要特別小心，如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．
（3）稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有熱的感覺；
（4）解：設生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
       98                    2
 49g×20%                 x          
   $\frac{98}{49g×20%}=\frac{2}{x}$
  x=0.2g
答：制得氫氣的質(zhì)量為0.2g．
故答案為：（1）小木棍變成黑色；（2）腐蝕；大量水沖洗；涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液；
（3）濃硫酸；水；玻璃棒；熱；（4）0.2g．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)和稀釋方法及根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的方程式結(jié)合題干提供的數(shù)據(jù)進行計算．