【題目】海南省是全國海洋面積最大的省份，南海蘊含豐富的化石燃料和礦產資源。
（1）請寫出你知道的一種化石燃料。 （2分）
（2）請你寫出一條保護金屬資源的措施。 （2 分）
閱讀快車系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列是初中化學部分重要的實驗或實驗裝置。請按要求填空：
A.水的電解實驗 B.測定空氣里氧氣含量 C.探究二氧化碳性質 D.氣體制備裝置
（1）A實驗玻璃管②中產生的氣體是 ；
（2）B實驗如果實驗數(shù)據小于21%，可能原因是 （寫出一點）；
（3）C實驗說明二氧化碳具有的性質是 ；
（4）寫出用D裝置制取一種氣體的化學方程式 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據如圖回答問題:
（1）寫出圖中標號①儀器的名稱 ;
（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取并收集較純凈的氫氣,應選用的裝置是 （填字母,下同）,反應的化學方程式是 ；
（3）已知銅和濃硝酸反應可以制取二氧化氮氣體,二氧化氮是一種紅棕色的氣體,密度比空氣大。
①制取二氧化氮應選用的發(fā)生裝置是 ,將銅片放入試管中的正確操作是 ;
②用圖中F裝置來演示分子運動的實驗時,為了縮短演示的時間,NO2最好放在 （填“上”或“下”）層的集氣瓶中,另一瓶是空氣,抽去兩瓶之間的玻璃片,可以看到的現(xiàn)象是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】探究學習小組在實驗室中用圖1所示裝置制取CO2并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）的反應。
查閱資料得知：過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發(fā)生反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑。
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________利用裝置A制取CO2的優(yōu)點是______________。
（2）裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，發(fā)生反應的化學方程式___________________。
（3）裝置D的作用是__________________。
（4）裝置E中收集到的氣體是______________（填化學式），該氣體還可以用下列圖2裝置中的________進行收集（填字母標號）。
（5）為探究反應后裝置C硬質玻璃管中固體的成分，該小組同學進行了如圖3實驗：
根據判斷，反應后裝置C硬質玻璃管中固體為__________________。
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【題目】（4 分）善于把握關鍵詞是學習化學的重要方法。在燃燒和滅火內容的學習中，“可燃物、氧氣、著火點”是三個重要的關鍵詞。一般來說，滅火原理有三種，其中之一是：“使可燃物的溫度降到著火點以下”。請回答另外兩種滅火的原理。
滅火原理之二： ；
滅火原理之三： 。
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【題目】右圖是KCl和KNO3的溶解度曲線。下列說法正確的是
A．溫度高于t ℃時，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．使KCl從溶液中結晶，多采用冷卻熱飽和溶液的方法
C．60 ℃的KNO3飽和溶液210 g降溫至40 ℃，能析出46 g晶體
D．40 ℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)為64%
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【題目】安多夫是一種嫩肉粉，其主要成分碳酸氫鈉（NaHCO3）和氯化鈉。安多夫可促進肉類吸收水分，從而使肉質松軟，達到鮮嫩爽滑的目的。小張發(fā)現(xiàn)將拌了安多夫粉的肉類放到鍋中加入食醋等調料燒煮時會產生大量的氣體，他對此頗感興趣，決定對其進行探究。
【查閱資料】
1、碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”、“重曹”，白色細小晶體，加熱到50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解。
2、白色無水硫酸銅遇到水會變成藍色。
【實驗探究一】對燒煮時產生大量氣體的成分和來源進行探究
1、小于對氣體的成分進行了猜測：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有水蒸氣和CO2。他設法收集氣體樣品并除去醋酸氣體后，用右圖實驗裝置進行驗證。裝置導氣口連接順序：氣體樣品
。
2、小于對二氧化碳的來源作了兩種猜測：
猜測①：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉與 發(fā)生化學反應產生的；
猜測②：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產生的，反應方程式為 。
針對以上猜測，小于設計了以下實驗：
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | |
實驗1 | 。 | 。 |
實驗2 | 取安多夫樣品少許加入試管中，加熱使之充分反應，并把產生的氣體通入澄清石灰水。 | 試管口出現(xiàn)小水珠，澄清石灰水變渾濁，試管中殘留白色固體粉末。 |
實驗結論：猜想①、②都正確
【實驗探究二】測定安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量
實驗2中，小于發(fā)現(xiàn)充分反應后，試管中仍留有一些白色固體粉末，通過查閱資料發(fā)現(xiàn)是碳酸鈉和氯化鈉。小于想用測定白色固體中碳酸鈉的質量來推算安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量，于是稱取實驗2中得到的白色固體粉末6.9克，設計了如下實驗方案：
（1）沉淀A的化學式是 ，實驗中加入過量CaCl2溶液的目的是 。
（2）該安多夫樣品中NaHCO3的質量分數(shù)是多少？（寫出解題過程）
（3）上述實驗方案中，若沉淀A缺少“洗滌”操作，則會使測得樣品中NaHCO3的質量分數(shù) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（4）小明同學看到這個設計實驗后，提出一個更簡單的測定方法，設計思路如下：
①電子天平調零
②檢查裝置氣密性
③在錐形瓶內裝入M克安多夫樣品，分液漏斗內裝入足量濃鹽酸
④稱藥品和裝置的總質量W1克
⑤滴入濃鹽酸
⑥無氣泡產生后，再稱整個裝置的質量W2克
⑦（W2- W1）減輕的質量就是二氧化碳的質量
通過化學方程式計算NaHCO3的質量，最終達到計算安多夫樣品中NaHCO3的質量分數(shù)的目的。
【方案評價】兩位同學經過多次的實驗測定后發(fā)現(xiàn)，得到的最終結果總是比真實值偏大，請你幫他們分析結果偏大的原因可能是
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