Question

【題目】安多夫是一種嫩肉粉，其主要成分碳酸氫鈉（NaHCO3）和氯化鈉。安多夫可促進(jìn)肉類吸收水分，從而使肉質(zhì)松軟，達(dá)到鮮嫩爽滑的目的。小張發(fā)現(xiàn)將拌了安多夫粉的肉類放到鍋中加入食醋等調(diào)料燒煮時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的氣體，他對(duì)此頗感興趣，決定對(duì)其進(jìn)行探究。

【查閱資料】

1、碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”、“重曹”，白色細(xì)小晶體，加熱到50℃以上開(kāi)始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時(shí)完全分解。

2、白色無(wú)水硫酸銅遇到水會(huì)變成藍(lán)色。

【實(shí)驗(yàn)探究一】對(duì)燒煮時(shí)產(chǎn)生大量氣體的成分和來(lái)源進(jìn)行探究

1、小于對(duì)氣體的成分進(jìn)行了猜測(cè)：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有水蒸氣和CO2。他設(shè)法收集氣體樣品并除去醋酸氣體后，用右圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行驗(yàn)證。裝置導(dǎo)氣口連接順序：氣體樣品。

2、小于對(duì)二氧化碳的來(lái)源作了兩種猜測(cè)：

猜測(cè)①：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉與 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的；

猜測(cè)②：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的，反應(yīng)方程式為 。

針對(duì)以上猜測(cè)，小于設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：

	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1	。	。
實(shí)驗(yàn)2	取安多夫樣品少許加入試管中，加熱使之充分反應(yīng)，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。	試管口出現(xiàn)小水珠，澄清石灰水變渾濁，試管中殘留白色固體粉末。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想①、②都正確

【實(shí)驗(yàn)探究二】測(cè)定安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量

實(shí)驗(yàn)2中，小于發(fā)現(xiàn)充分反應(yīng)后，試管中仍留有一些白色固體粉末，通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)是碳酸鈉和氯化鈉。小于想用測(cè)定白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量來(lái)推算安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量，于是稱取實(shí)驗(yàn)2中得到的白色固體粉末6.9克，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）沉淀A的化學(xué)式是 ，實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量CaCl2溶液的目的是 。

（2）該安多夫樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出解題過(guò)程）

（3）上述實(shí)驗(yàn)方案中，若沉淀A缺少“洗滌”操作，則會(huì)使測(cè)得樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（4）小明同學(xué)看到這個(gè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)后，提出一個(gè)更簡(jiǎn)單的測(cè)定方法，設(shè)計(jì)思路如下：

①電子天平調(diào)零

②檢查裝置氣密性

③在錐形瓶?jī)?nèi)裝入M克安多夫樣品，分液漏斗內(nèi)裝入足量濃鹽酸

④稱藥品和裝置的總質(zhì)量W1克

⑤滴入濃鹽酸

⑥無(wú)氣泡產(chǎn)生后，再稱整個(gè)裝置的質(zhì)量W2克

⑦（W2- W1）減輕的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量

通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算NaHCO3的質(zhì)量，最終達(dá)到計(jì)算安多夫樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的目的。

【方案評(píng)價(jià)】?jī)晌煌瑢W(xué)經(jīng)過(guò)多次的實(shí)驗(yàn)測(cè)定后發(fā)現(xiàn)，得到的最終結(jié)果總是比真實(shí)值偏大，請(qǐng)你幫他們分析結(jié)果偏大的原因可能是

Answer 1

【答案】cdba （或dcba）①食醋（或醋酸）；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

實(shí)驗(yàn)1：取樣于試管中，加入食醋，將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中；有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁

【實(shí)驗(yàn)探究二】⑴CaCO3；使碳酸鈉完全沉淀；（2）84.0％（3）偏大（4）濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體

【解析】

試題分析：【實(shí)驗(yàn)探究一】1、根據(jù)資料可知水蒸氣可用無(wú)色硫酸銅檢驗(yàn)，CO2則用澄清石灰水檢驗(yàn)。由于澄清石灰水中含有水，故是先檢驗(yàn)水蒸氣，再檢驗(yàn)二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)要使二氧化碳和澄清石灰水充分接觸。故順序是cdba；

2、猜測(cè)①：該實(shí)驗(yàn)中加入了醋酸，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；

猜測(cè)②：根據(jù)描述：“碳酸氫鈉加熱到50℃以上開(kāi)始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時(shí)完全分解”，即反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

若二氧化碳是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的，那么滴加稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生大量的氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水會(huì)變渾濁。故實(shí)驗(yàn)1：取樣于試管中，加入食醋，將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中；有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁；

【實(shí)驗(yàn)探究二】（1）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；小于想用測(cè)定白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量來(lái)推算安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量，故要將碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，故要加入過(guò)量的氯化鈣；

（2）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量和碳酸氫鈉的質(zhì)量。

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，碳酸氫鈉的質(zhì)量為y；

Na2CO3～CaCO3～2NaHCO3

106 100 168

X 5 g Y

求出x=5.3g Y=8.4g

樣品中氯化鈉質(zhì)量=6.9g–5.3g=1.6 g

NaHCO3％= 8.4g／（8.4g+1.6g）×100%= 84.0％

（3）若碳酸鈣沉淀沒(méi)有洗滌，那么沉淀上面會(huì)沾有氯化鈣等物質(zhì)導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量偏大，即計(jì)算得出的碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大，那么碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；

【方案評(píng)價(jià)】由于濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體 ，導(dǎo)致反應(yīng)后的總質(zhì)量偏小，即二氧化碳的量偏大，故測(cè)定的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。