Question

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品12.5g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸至不再冒氣泡（雜質不反應）；反應后所得溶液的質量為105.6g，溶液中含氯元素的質量為7.1g．
（1）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；
（2）加入稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：根據反應后所得溶液的質量為105.6g以及溶液中含氯元素的質量為7.1g求出氯化鈣的質量，利用氯化鈣的質量求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量和稀鹽酸的溶質質量，進而求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數和稀鹽酸的溶質質量分數即可．

解答：解：（1）氯化鈣中氯元素的質量分數=

35.5×2

40+35.5×2

×100%=63.9%，所以反應后所得溶液中氯化鈣的質量為=

7.1g

63.9%

=11.1g．
設碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸的溶質質量為y，生成二氧化碳的質量為z．
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100   73    111       44 
      x     y    11.1g       z

100

x

=

111

11.1g

x=10g

73

y

=

111

11.1g

y=7.3g

111

11.1g

=

44

z

z=4.4g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=

10g

12.5g

×100%=80%
（2）根據質量守恒定律可知，稀鹽酸的質量=105.6g+4.4g-10g=100g
稀鹽酸的溶質質量分數=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%；
（2）加入稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%．

點評：求反應后所得溶液的質量的質量分數是初中化學計算的一個重點和難點，計算反應后溶液的質量的方法一般是：反應后溶液的質量=反應前各組份的質量之和-氣體的質量-沉淀（或雜質）的質量．