Question

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸60g，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質總質量為66.7g．
（1）生成CO₂的質量m₁為

3.3

g．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（3）工業上煅燒石灰石也可得到CO₂，取上述樣品10g，用這種方法生成的CO₂質量為m₂，則m₁

=

m₂．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應只放出一種氣體二氧化碳使反應前后質量出現差異，因此，使用質量守恒定律，可由反應前后質量差計算出生成二氧化碳的質量；由反應放出二氧化碳的質量；
（2）據反應的化學方程式計算參加反應的碳酸鈣的質量和鹽酸中氯化氫的質量，碳酸鈣質量與樣品的質量比可計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（3）根據二氧化碳來源于碳酸鈣的原理分析兩種方法生成的二氧化碳的多少；

解答：解：（1）根據質量守恒定律，恰好完全反應后生成二氧化碳的質量=60g+10.0g-66.7=3.3g；
（2）樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  3.3g

100

x

=

44

3.3g

x=7.5g
樣品中碳酸鈣的質量分數：

7.5g

10g

×100%=75.0%
（3）由于碳酸鈣和鹽酸反應與碳酸鈣高溫分解生成的二氧化碳都是來源于碳酸鈣中的碳酸根，而樣品質量相同，故生成的二氧化碳質量相同，即m₁=m₂；
故答案為：（1）3.3；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%；（3）=；

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．