Question

【題目】據(jù)統(tǒng)計：2016年，中國粗鋼產(chǎn)量為8.084億噸，同比增長1.2%，占世界總產(chǎn)量的比重達49.6%，生產(chǎn)了全球近一半的鋼鐵。請結合以下信息和所學知識，回答問題。

（1）工業(yè)煉鐵使用圖Ⅰ設備，名稱是____，煉鐵時將圖Ⅱ中固體原料按一定配比與圖Ⅲ中的富氧熱空氣共同投入煉鐵設備中，原料的投放口為______（填“方案一”或“方案二”）。

方案一：固體原料從A口投入，熱空氣從B口進入；

方案二：固體原料從B口投入，熱空氣從A口進入；

選擇此方案的優(yōu)點是______。

（2）根據(jù)煉鐵的原理：①先將焦炭燃燒產(chǎn)生CO2；②再進一步產(chǎn)生還原劑CO；③利用CO將赤鐵礦中的鐵還原出來。請寫出③的化學反應方程式：______；

（3）若某煉鐵廠用赤鐵礦生產(chǎn)1噸生鐵（含雜質4%），則理論上參加反應的CO為多少噸______？（請寫出具體計算過程，注意格式）

（4）資料顯示，若生產(chǎn)1噸生鐵（含雜質4%），需要2.0噸赤鐵礦、0.5噸焦炭以及0.3噸熔劑。某同學通過理論計算得出本次生產(chǎn)只需焦炭0.3噸，分析實際用量遠高于理論值的原因可能有______（填字母）。

A 部分焦炭與鐵相互熔合，成為生鐵中的部分碳元素

B 焦炭在高溫下分解

C 焦炭轉變成一氧化碳后，并未全部參加反應

Answer 1

【答案】高爐 方案一 便于碳與氧氣充分反應得到二氧化碳，二氧化碳再與碳反應得到一氧化碳 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 0.72t AC

【解析】

（1）煉鐵的設備是高爐，從高爐的上端投料，下端鼓入熱空氣，使得碳與氧氣反應得到還原劑--一氧化碳；故答案：高爐；方案一；便于碳與氧氣充分反應得到二氧化碳，二氧化碳再與碳反應得到一氧化碳；
（2）反應③是一氧化碳跟氧化鐵在高溫下反應，生成鐵和二氧化碳，反應方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）解：設理論上需要一氧化碳的質量為x，則

x=0.72t
答：理論上參加反應的CO的質量為0.72t；
（4）在生鐵冶煉的過程中，部分碳沒有參加反應轉移到的生鐵中，還有部分碳生成的一氧化碳沒有參加反應而損失，所以理論值小于實際用量，故填：AC。