Question

晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.12L．試計算：（二氧化碳的密度為1.977g/L）
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%）
（2）若要計算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是

鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

，若該數(shù)值用字母A表示，則所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：（1）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可．
（2）根據(jù)化學方程式可以求算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以知道要計算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少所消耗的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：1.12L×1.977g/L≈2.2g
設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x      y            2.2g
 

100

x

=

73

y

=

44

2.2g

解得：x=5g，y=3.65g
所以該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

5g

6g

×100%≈83.3%
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．
（2）根據(jù)化學方程式可以求算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以知道要計算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少所消耗的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，若鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為A，則消耗的鹽酸的質(zhì)量為：3.65g÷A=

73

20A

g．
故答案為：（1）83.3%；
（2）鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

73

20A

g．

點評：本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算，難度較小．石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì)，不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．