Question

晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g．試計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%）
（2）需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析：（1）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可；
（2）、根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量進而求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸質(zhì)量進行解答．

解答：解：設(shè)6.0g石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x       y              2.2g

100

x

=

44

2.2g

解得：x=5g

73

y

=

44

2.2g

y=3.65g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

5g

6g

×100%=83.3%
需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸質(zhì)量=

3.65g

10%

=36.5g
答：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%；（2）需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸質(zhì)量36.5g．

點評：本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算，難度較小．石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì)，不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．