【題目】（1）下圖是硝酸鉀和氯化鉀固體的溶解度曲線。
① t1℃時，硝酸鉀溶解度______（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化鉀。
② t2℃時，將等質量的兩種固體分別加入100 g水中，充分攪拌后觀察到：硝酸鉀完全溶解、氯化鉀有剩余。則加入的固體質量（m）的取值范圍是______________。
③ 將t2℃時的兩杯各盛有100 g硝酸鉀、氯化鉀飽和溶液分別降溫到t1℃，下列敘述正確的是___________（填標號）。
A．析出硝酸鉀晶體質量小于氯化鉀
B．硝酸鉀溶液與氯化鉀溶液的溶質質量分數相等
C．硝酸鉀溶液中溶劑質量大于氯化鉀溶液中溶劑質量
（2）某化學小組欲從含有少量氯化鉀的硝酸鉀樣品中，提純硝酸鉀固體。
① 可采用的提純方法是__________（填標號）。
A.冷卻熱飽和溶液 B.蒸發結晶
② 在提純過程中，應選擇圖中_____（填“甲”或“乙”）裝置進行分離，該操作中玻璃棒的作用是______________________。
③ 為檢驗得到的硝酸鉀固體是否含有氯化鉀，可使用酸化的硝酸銀（AgNO3）溶液來檢驗，該檢驗方法的原理為_________________（用化學方程式表示）。
【答案】 等于 40.0 g < m ≤ 63.9 g B A 甲 引流 KCl + AgNO3 == KNO3 + AgCl↓
【解析】本題主要考查固體溶解度曲線及其作用，晶體和結晶的概念與現象。根據兩種物質的溶解度受溫度的影響以及不同溫度下的溶解度來分析
（1）①由溶解度曲線可以看出，t1℃硝酸鉀的溶解度等于氯化鉀的溶解度。故填：等于
②由溶解度曲線可以看出，硝酸鉀的溶解度為63.9g，即在t2℃100g水中最多溶解63.9g硝酸鉀，所以m小于63.9g，氯化鉀的溶解度為40.0g；即在t2℃100g水中最多溶解40.0g氯化鉀。所以m大于63.9g。故答案為：40.0 g < m ≤ 63.9 g
③由溶解度曲線可知，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度都是隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鉀要大得多，故t2℃時，將二者等質量的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體最多的是硝酸鉀溶液，t2℃兩種溶液相等，硝酸鉀的溶解度大，所以溶劑的質量小。故選：B
（2）①由溶解度曲線可以看出硝酸鉀和氯化鉀的溶解度都是隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鉀要大得多。所以可以采用冷卻熱飽和溶液。故填：A
②由①分析可知采用冷卻熱飽和溶液，然后過濾，所以選甲，作用是引流，故填：
甲 引流
③氯化鉀與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鉀，反應的化學方程式為：
KCl + AgNO3 == KNO3 + AgCl↓
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【題目】世界環境日為每年的6月5日,它反映了世界各國人民對環境問題的認識和態度,表達了人類對美好環境的向往和追求。下面做法不正確的是（）
A. 減少使用塑料袋，減少白色污染 B. 推廣使用太陽能、風能，緩解溫室效應
C. 講衛生，盡量多使用一次性餐具 D. 短時間不使用電腦，將其轉為休眠模式
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題。
（1）20℃時，三種物質的溶解度大小關系為______。
（2）50℃時，150g A的飽和溶液中，含A____g。
（3）將C的飽和溶液變為不飽和溶液可采用的一種方法是_____。
（4）50℃時，將A、B、C三種物質的飽和溶液分別降溫到20℃，溶質的質量分數變化最大的是______。
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【題目】用化學用語表示：
（1）2個鎂離子_______________；（2）氫氧化亞鐵______________；
（3）保持二氧化硫的化學性質的最小粒子_______________。
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【題目】某物質在氧氣中燃燒后，產物只有水和二氧化碳，則該物質的組成中
A．一定只含C、H元素
B．一定含C、H元素，可能含O元素
C．一定含C，可能含H
D．一定含C、H、O元素
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【題目】某同學利用如圖裝置探究鐵與氧化鐵化合的生成物成分。
【認識儀器】由儀器N可知該反應的條件是_____________。
【查閱資料】鐵的氧化物中只有Fe3O4能被磁鐵吸引。
某些鐵的氧化物加熱時能與氧氣反應。
【提出猜想】猜想①是FeO；
猜想②是Fe3O4；
猜想③是FeO和Fe3O4混合物。
【實驗步驟】
①連接組裝儀器，檢查裝置的氣密性，方法是：關閉彈簧夾M，_________________________________________________________。
②稱取16.0g氧化鐵粉末與質量為m的鐵粉，均勻混合后，放入玻璃管。
③通入CO2，當觀察到明顯現象時，夾上彈簧夾M，開始加熱玻璃管。
④當固體全部呈黑色后，停止加熱，______________________________________。將玻璃管中黑色粉末倒在濾紙上，取樣，滴加稀鹽酸，無氣泡產生，用磁鐵吸引，粉末被部分吸引。
【實驗結論】猜想_________成立。所加鐵粉質量m的范圍是_________________。
【問題討論】實驗中澄清石灰水的主要作用是______________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：
【猜想與假設】：他們對固體成分進行如下猜想：
猜測一：可能是氧氧化鈉
猜測二：可能是________________________；
猜測三：可能是氧氧化鈉和碳酸鈉
【進行實驗】：
為探究固體的成分，他們將該固體溶于水，得到無色溶液，再迸行了如下實驗：
（1）根據實驗現象推測，白色沉淀是____________________________。
（2）在溶液2中滴加過量氯化鋇溶液的目的是________________________________，該反應的化學方程式是_________________________________________________。
【得出結論】：
（3）由實驗現象可知，猜測______是正確的。
【交流與反思】：
（4）久置的氫氧化鈉變質的原因是（用化學反應方程式表示）______________________，所以氫氧化鈉必須_______________________保存。
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