【題目】用化學用語表示：
（1）2個鎂離子_______________；（2）氫氧化亞鐵______________；
（3）保持二氧化硫的化學性質的最小粒子_______________。
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【題目】鈷酸鋰（LiCoO2）主要用于制造手機、筆記本電腦及其它便攜式電子設備鋰離子電池的正極材料。已知LiCoO2中Li元素的化合價為+1，則Co元素的化合價為：
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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【題目】草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑。某小組用廢鎳催化劑（成分為Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下：
已知：①Ni能和稀H2SO4反應。
②相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
③H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+
（1）廢鎳催化劑“粉碎”的目的是______。
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖，“酸浸”的適宜溫度與時間分別為 _______(填字母)。
A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min
（3）“酸浸”中發生的復分解反應方程式為________。
（4）“浸出液”得到“溶液x”過程中，加入試劑先后順序是_____（填字母）。
A.先加H2O2溶液，再加NaOH溶液 B.先加NaOH溶液，再加H2O2溶液
加NaOH溶液調節pH_____（填范圍），充分反應后得到濾渣的操作是______，該操作中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_________。
（5）將“沉鎳”工序：①主要過程為：蒸發濃縮、_____ 、過濾，所得固體用75%乙醇洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體。
②用75%乙醇洗滌的目的是洗去雜質、___________；
③烘干溫度不超過110℃的原因是______。
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【題目】根據下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題。
（1）寫出標號儀器a的名稱：__________。
（2）實驗室若選擇裝置B用高錳酸鉀制取氧氣時，你認為B裝置存在的問題是_________，該反應的化學方程式是_________；實驗結束后要先將導管移出水面，后熄滅酒精燈的原因是________。
（3）實驗室里，常用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取SO2；通常情況下，SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水且水溶液顯酸性。實驗結束后多余的SO2氣體要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的化學方程式為：__________________________。為便于處理多余的有毒氣體，實驗室制取并收集SO2氣體可以選擇裝置______（填字母）。
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【題目】（一）實驗課上，甲組同學運用下列實驗方法探究堿的性質。
①由上圖實驗一可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的_______，此變化過程屬于____ （填“物理變化”或“化學變化”）。
②由上圖實驗二可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的______而變質，因此要密封保存。
②實驗三中可觀察到三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A＞B＞C，對比A瓶與____ （選填“B”或“C”）瓶的實驗現象可證明CO2 能與NaOH發生反應。
（二）乙組同學設計了如圖所示的裝置中，集氣瓶內充滿二氧化碳氣體，瓶口的雙孔塞一孔插一根連接氣球的玻璃管，另一孔插一支盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管。把膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液滴入瓶中，振蕩。
①實驗現象：________________________，
反應的化學方程式為________________________；
②小明對瓶底殘留液的成分產生了興趣，欲探究其中是否含有碳酸鈉：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
方法1 | 取樣，滴加稀鹽酸 | ______ | 含有碳酸鈉 |
方法2 | 取樣，滴加氫氧化鈣溶液 | 產生_______ |
小明又取樣于試管中，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅，由此也得出瓶底殘留液中只含有碳酸鈉的結論。稍后想想又立即否定了自己的結論，理由是_______________。
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【題目】（1）下圖是硝酸鉀和氯化鉀固體的溶解度曲線。
① t1℃時，硝酸鉀溶解度______（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化鉀。
② t2℃時，將等質量的兩種固體分別加入100 g水中，充分攪拌后觀察到：硝酸鉀完全溶解、氯化鉀有剩余。則加入的固體質量（m）的取值范圍是______________。
③ 將t2℃時的兩杯各盛有100 g硝酸鉀、氯化鉀飽和溶液分別降溫到t1℃，下列敘述正確的是___________（填標號）。
A．析出硝酸鉀晶體質量小于氯化鉀
B．硝酸鉀溶液與氯化鉀溶液的溶質質量分數相等
C．硝酸鉀溶液中溶劑質量大于氯化鉀溶液中溶劑質量
（2）某化學小組欲從含有少量氯化鉀的硝酸鉀樣品中，提純硝酸鉀固體。
① 可采用的提純方法是__________（填標號）。
A.冷卻熱飽和溶液 B.蒸發結晶
② 在提純過程中，應選擇圖中_____（填“甲”或“乙”）裝置進行分離，該操作中玻璃棒的作用是______________________。
③ 為檢驗得到的硝酸鉀固體是否含有氯化鉀，可使用酸化的硝酸銀（AgNO3）溶液來檢驗，該檢驗方法的原理為_________________（用化學方程式表示）。
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【題目】純堿是化學工業生產中一種非常重要的化工原料。
反應原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，
2NaHCO3══Na2CO3++H2O +CO2↑
已知：常溫下氨氣極易溶于水，1體積水大約可以溶解700體積的氨氣；二氧化碳可溶于水，1體積水大約可以溶解1體積二氧化碳。
某課外活動小組模擬工業流程來制備純堿，實驗裝置、所需實驗藥品和裝置如圖所示：
實驗步驟：
（1）搭好裝置并________________。
（2）中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固體，E中加入足量濃氨水，利用該方法制取氨氣的原理是_________________________（寫一點即可），根據該原理，生石灰也可以用_________固體代替；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入），寫出該反應的化學方程式________________，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的理由是___________________________。
（3）制備NaHCO3：先打開彈簧夾________（填K1或K2），使對應一側燒瓶中生成的氣體進入飽和食鹽水，大約20分鐘左右時，再打開另一個彈簧夾，使其一側的燒瓶中生成的氣體進入飽和食鹽水，大約5分鐘即有渾濁出現，約15分鐘出現大量白色固體。這種氣體通入先后順序的目的是_____________________________。
在該實驗過程中，中間的燒瓶浸入冰水中的目的：___________________________。
（4）制備純堿：欲得到純堿，上述實驗結束后，將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是_____；若將制得的純堿放入足量的稀硫酸中，并將生成的氣體全部通入氫氧化鈉溶液中，溶液質量增加0.88g，則步驟（3）中制得的NaHCO3的質量是多少？（寫出計算過程）_______
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