Question

【題目】科學家用點燃氫氣，驗證燃燒產物的方法，證實了水的組成．

（1）如果將電解水產生的氫氣直接緩緩地通過裝有足量無水硫酸銅的儀器c，并在導管口b處點燃，然后把盛有冷水的燒杯置于如圖所示的位置，實驗過程中可以觀察到的現象是________．d處發生反應的化學方程式為________

（2）在進行電解水的實驗時，常加入少量NaOH以增強水的導電性，NaOH不被電解．若將質量分數為5%的NaOH溶液100g進行電解，當溶液中NaOH的質量分數改變了1%時停止電解，則生成H2的質量約為________ g．

Answer 1

【答案】無水硫酸銅變藍；導管d處有淡藍色火焰；燒杯底部附著小水珠 2H2+O2 2H2O 1.9

【解析】

（1）實驗過程為用無水硫酸銅檢驗并除去氣體中少量的水，然后點燃氣體，氫氣燃燒生成的水遇溫度較低燒杯，在杯底凝結成液態水；所以觀察到的現象是：無水硫酸銅變藍；導管d處有淡藍色火焰；燒杯底部附著小水珠；氫氣在氧氣中燃燒生成水，d處發生反應的化學方程式為2H2+O2 2H2O；

（2）加入少量氫氧化鈉是為了增強水的導電性，反應前后其質量保持不變，隨著電解水實驗的進行，水的質量不斷減少，則其溶質的質量分數不斷增加，現在溶液中NaOH的質量分數改變了1%，說明變為6%，設現在溶液的質量為X，則有100g×5%=X×6%，解得X≈83.3g，則電解水的質量是100g-83.3g=16.7g，電解水生成氫氣和氧氣，可知生成H2的質量等于水中氫元素的質量，生成H2的質量=。