Question

【題目】一定條件下，2.3g乙醇與4.0g氧氣恰好完全反應，生成2.7g水、2.2g二氧化碳和物質X，則X的質量是________，該反應中氧氣與X的化學計量數之比是________．

Answer 1

【答案】1.4g 5:2

【解析】

根據質量守恒定律可知：X的質量=2.3g+4g-2.2g-2.7g=1.4g；

2.3gC2H5OH中含有碳元素質量=，含有氫元素質量=，含有氧元素質量=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g；

水中含有氫元素質量=，含有氧元素質量=2.7g-0.3g=2.4g；

二氧化碳中含有碳元素質量=，含有氧元素質量=2.2g-0.6g=1.6g；

所以X中含有的碳元素質量=1.2g-0.6g=0.6g，含有的氧元素質量=4g+0.8g-2.4g-1.6g=0.8g，所以原子個數比是：，所以X是CO；反應的化學方程式為：

2C2H5OH+5O2 6H2O+2CO2+2CO，該反應中氧氣與CO的化學計量數之比是5：2。