Question

【題目】某活動小組的同學利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取一定量的氧氣�；旌�27.6g氯酸鉀和2.0g二氧化錳，加熱制取一定量的氧氣后，停止反應，測得剩余固體中二氧化錳的質量分數為10％。請計算：

（1）剩余固體的質量_____________________________________。

（2）制得氧氣的質量______________________________________。

（3）未分解的氯酸鉀的質量______________________。

Answer 1

【答案】20g9.6 g解：設參加反應的氯酸鉀的質量為x

2KClO3 2KCl+3O2↑ ………………………………… 1分

245 96

x 9.6g ………………………………… 1分

245/x=96/9.6g ………………………………… 1分

x=24.5g ………………………………… 1分

未分解的氯酸鉀的質量為：27.6g—24.5g=3.1g …………………… 1分

答：未分解的氯酸鉀的質量為3.1g。

【解析】（1）二氧化錳為催化劑，反應前后質量不變，且又知反應后二氧化錳的質量分數為10%，由此反應后固體的質量=2.0g÷10%=20g；（2）由質量守恒定律氯酸鉀的質量+二氧化錳的質量=氯化鉀的質量+二氧化錳的質量+氧氣的質量，又反應后固體質量為20g，那么氧氣的質量=27.6g+2.0g-20g=9.6g；（3）氯酸鉀反應前質量為27.6g，那么根據方程式求出已經分解的氯酸鉀的質量，剩余即為未分解的氯酸鉀；