Question

12．如圖為某同學探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗：
（1）上述實驗中，有氣泡產生的是（填寫裝置序號）A，請寫出這一反應的化學方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）我國古代“濕法冶銅”就是利用了C中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．D中發生的化學方程式為Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．
（3）通過上述實驗，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序，請你在此基礎上補充一個實驗幫助這位同學達到實驗目的．

實驗步驟	現象	結論

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序及應用來分析回答．排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣；排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）上述實驗中，由于鐵位于氫的前邊，能與酸反應，所以有氣泡產生的是A，這一反應的化學方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）我國古代“濕法冶銅”就是利用了C中鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應 的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．D中銅能與硝酸銀反應生成了銀和硝酸銅，發生的化學方程式為 Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．
（3）由上述的實驗可知，鐵能與稀硫酸、硫酸銅、硝酸銀反應，銅不能與稀硫酸反應，能證明出鐵比銅、銀活潑，不能驗證銅和銀的活動性，應補充將銅放入到AgNO₃溶液中，若銅表面有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑，所以，實驗的方案如下：

實驗步驟	現象	結論
將Cu絲放入AgNO3溶液中	Cu的表面覆蓋一層銀白色物質、溶液變藍色	Cu的活動性大于Ag

故答案為：（1）A，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu． Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．
（3）

實驗步驟	現象	結論
將Cu絲放入AgNO3溶液中	Cu的表面覆蓋一層銀白色物質、溶液變藍色	Cu的活動性大于Ag

點評 熟記金屬活動性順序，能判斷金屬與酸，金屬與鹽能否反應，根據反應能判斷金屬的活動性順序．