Question

過氧化氫（H₂O₂）不穩定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質質量分數會變小．某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液的溶質質量分數，進行實驗．測得相關數據如圖所示：
（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為______g；
（2）過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比為______；
（3）該過氧化氫溶液的溶質質量分數為______．

Answer 1

（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量=34g+0.5g-33.7g=0.8g；
（2）過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比為：（1×2）：（16×2）=2：32=1：16；
（3）設34.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．
2H₂O₂

MnO2 .

2H₂O+O₂↑
68 32
x 0.8g

68

x

=

32

0.8g

解得：x=1.7g
過氧化氫的質量分數為：

1.7g

34.0g

×100%=5%，
答：過氧化氫溶液的溶質質量分數為5%．
故答案為：（1）0.8；
（2）1：16；
（3）5%．