Question

【題目】黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn－7%、ZnO－31%、Cu－50%、CuO－5%，其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水、不參與反應）：

已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

（1）步驟Ⅰ中產生氣體的化學方程式為 。

（2）溶液A中的金屬陽離子有 （填化學式）

（3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為 ，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是 。

（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質量。

Answer 1

【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）Zn2+、Cu2+

（3）過濾玻璃棒

（4）小于

【解析】

試題分析：（1）氧化鋅和氧化銅分別與稀硫酸反應生成硫酸鋅、硫酸銅和水，沒有氣體產生；而鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，其中的金屬陽離子是鋅離子和銅離子；故填：Zn2+、Cu2+；

（3）由圖可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅；過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器；故填：過濾；玻璃棒；

（4）A到C的過程中發(fā)生的反應是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，由此可見溶液的質量增重了．故填：小于．