Question

【題目】某同學用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，化學方程式為：2H2O2

2H2O +O2↑，該同學將50g過氧化氫溶液和1 g 二氧化錳混合，完全反應后，稱量剩余的混合物質量為49.4g。

求：（1）反應產生氧氣的質量是 g。

（2）該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數是多少(列式計算)?

Answer 1

【答案】（1）1.6（2）6.8%

【解析】（1）反應產生氧氣的質量==（50g+1g）—49.4g==1.6g

（2）設50g過氧化氫溶液中含H2O2的質量為X

2H2O2==2H2O + O2

68 32 因為：32X ="=" 68×1.6g

X 1.6g 所以：X="=" 3.4g

答：過氧化氫溶液的溶質質量分數為6.8%。

或：設過氧化氫溶液的溶質質量分數為X

2H2O2==2H2O+ O2

68 32 因為：50×32X ="=" 68×1.6

50X 1.6 所以： X==6.8%。

答：過氧化氫溶液的溶質質量分數為6.8%。