Question

【題目】將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示(不考慮反應過程中熱量損失)。試回答：

(1)圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸________(填“增大”或“減小”)。

(2)圖二表示酸堿恰好完全反應的點是________。

(3)計算稀鹽酸中溶質的質量分數________。

Answer 1

【答案】 減小 B 3.65%

【解析】(1)根據溶液pH的變化分析解答；

(2)根據中和反應是放熱反應分析解答；

(3)根據氫氧化鈉的質量分數計算稀鹽酸中溶質的質量分數。

解：(1)圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸減小；

(2) 中和反應是放熱反應，當酸堿恰好完全反應時放出的熱量最多，溶液的溫度最高，所以圖二表示酸堿恰好完全反應的點是B；

(3)由圖像可知，酸堿恰好中和時消耗稀鹽酸的質量是20g。

設20 g稀鹽酸中溶質的質量為x。

NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

40 36.5

20 g×4% x

x＝0.73 g

稀鹽酸中溶質的質量分數為×100%＝3.65%

答：稀鹽酸中溶質的質量分數為3.65%。