Question

12．某興趣小組的同學到實驗室幫忙老師清理試劑時發現，有一瓶久置過氧化氫溶液中溶質的質量分數標明為10%，為探究實驗室中該瓶久置過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行如下實驗：（相對原子質量：H．1　O．16）
取34.0g過氧化氫溶液放入盛有6g二氧化錳固體的燒杯中，靜置至質量不再改變，同時測得相關實驗數據如表：

	反應前	反應后
燒杯及其中物質的質量	102g	101.2g

（1）實驗完畢后理論上可回收二氧化錳的質量為6g
（2）34g過氧化氫溶液完全分解產生氧氣的質量為0.8g
（3）通過計算久置過氧化氫溶液中溶質的質量分數實際為多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣質量可以計算過氧化氫質量，進一步可以計算久置過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）因為二氧化錳是催化劑，在反應前后質量不變，實驗完畢后理論上可回收二氧化錳的質量為6g．
故填：6．
（2）34g過氧化氫溶液完全分解產生氧氣的質量為：102g-101.2g=0.8g．
故填：0.8．
（3）設過氧化氫質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                            32
x                             0.8g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.8g}$，
x=1.7g，
久置過氧化氫溶液中溶質的質量分數實際為：$\frac{1.7g}{34.0g}$×100%=5.0%，
答：久置過氧化氫溶液中溶質的質量分數實際為5.0%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．