Question

氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質(zhì)量為120g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質(zhì)量為84g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

解法一
84gCaO含鈣元素的質(zhì)量=84g×

40

56

×100%=60g，反應(yīng)前混合物中鈣元素的質(zhì)量也為60g，
則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=

60g

120g

×100%=50%
答：原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%．
解法二
生成的二氧化碳的質(zhì)量=120g-84g=36g
設(shè)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100           44
x             36g
100：44=x：36g 解之得 x≈81.8g
則原混合物中氧化鈣的質(zhì)量=120g-81.8g=38.2g
原混合物中鈣元素的質(zhì)量=81.8g×

40

100

×100%+38.2g×

40

56

×100%=60g
則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=

60g

120g

×100%=50%
答：原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%．