Question

【題目】實驗室常用的制取氣體的發生裝置如下：

①儀器a的名稱是 ；搭建B裝置時，酒精燈應在固定儀器a之 （選填“前”或“后”）放置。

②實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，反應的化學方程式是 。

③在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗：

藥品 實驗編號	甲	乙	丙	丁
大理石	m g，塊狀	m g，塊狀	m g，粉末狀	m g，粉末狀
鹽酸（過量）	w g，稀鹽酸	w g，濃鹽酸	w g，稀鹽酸	w g，濃鹽酸

I.上述實驗中反應的化學方程式是 。

II.若要研究鹽酸濃度大小對反應的影響，可選擇實驗甲與 對照（選填實驗編號）。

III.除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應的因素是 。

IV.研究發現酸的濃度越大，產生氣體的速度越快，與甲比較，對丁分析正確的是 （選填編號）

A、反應更為劇烈

B、最終剩余溶液的質量更小

C、產生的二氧化碳的質量更大

D、粉末狀大理石利用率更高

④下表中的兩個實驗，盡管在原料狀態、發生裝置等方面存在差異，卻都能控制氣體較平穩地產生。請從實驗目的、原理、原料、裝置、操作等方面思考后，具體闡述每個實驗中氣體較平穩產生的最主要的一個原因。

目的	原料	發生裝置	氣體較平穩產生的最主要的一個原因
制取二氧化碳	塊狀大理石 稀鹽酸	A
制取氧氣	粉末狀二氧化碳 3%的過氧化氫溶液	B

Answer 1

【答案】①試管 前 ②2H2O2 2H2O +O2↑③CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O；乙；固體反應物的顆粒大小；ab ④反應物的接觸面積較小；通過分液漏斗控制液體的滴加速度

【解析】

試題分析：酒精燈應該在試管固體之前放置，可以更好的調節試管的高低，保證能夠用酒精燈的外焰加熱；過氧化氫分解制取氧氣的方程式為2H2O2 2H2O +O2↑；制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O；為了研究鹽酸濃度對反應的影響可以選擇甲與乙來對照，該實驗還能驗證出反應還與固體反應物的顆粒大小有關；對于丁來說，反應會更為劇烈，因為固體變為粉末狀，增大了接觸面積，同時酸的濃度更大，使得反應的速度加快；制取二氧化碳時獲得平穩的氣體的原因是塊狀固體比粉末狀固體的接觸面積變小，從而反應的速度減慢；制取氧氣中用了C裝置，可以通過分液漏斗控制液體的滴加速度，從而控制反應的速度。