Question

現稱取變質的氫氧化鈉樣品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液（反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）．反應時CaCl₂溶液與沉淀的質量關系如圖所示．請解決以下問題：
（1）計算樣品中NaOH的質量；
（2）恰好完全反應時燒杯中溶液的pH______7（選填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

解：（1）碳酸鈉與氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，由圖象知加入50g氯化鈣溶液碳酸鈉正好完全反應，生成碳酸鈣質量是5g，從而可求氫氧化鈉的質量
設樣品中碳酸鈉的質量為x，
Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓+2NaCl
106 100
x 5g

x=5.3g
該樣品中NaOH的質量為l0g-5.3g=4.7g
（2）因原固體中存在氫氧化鈉固體所以反應后的溶液呈堿性pH大于7；
故答案為：（1）樣品中NaOH的質量為4.7g；（2）＞；
分析：（1）變質的氫氧化鈉含有碳酸鈉，與氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，由圖象知加入50g氯化鈣溶液碳酸鈉正好完全反應，生成碳酸鈣質量是5g，從而可求氫氧化鈉的質量．
（2）恰好反應時氫氧化鈉存在于溶液中，溶液呈堿性．
點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是找到已知量，此題則是利用圖象的分析求出生成的碳酸鈣的質量，而后根據它的質量求出其它的需要的物質的質量解答即可．