Question

現稱取變質的氫氧化鈉樣品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液（反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl）。反應時CaCl₂溶液與沉淀的質量關系如圖所示。請解決以下問題：

(1)計算樣品中NaOH的質量；
(2)計算所加CaCl₂溶液的溶質質量分數；
(3)恰好完全反應時燒杯中溶液的pH______7（選填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

(1)解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，加入的氯化鈣溶液中的溶質質量為y
Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓ +2NaCl
106      111    100
x        Y      5 g
106/100=x/5g
x=5．3 g………………………………1分
該樣品中NaOH的質量為l0 g-5．3 g="4.7" g ……………………1分
(2)111/y=100/5g
y= 5．55 g ……………………………………………………… l分
所加CaCl₂溶液的溶質質量分數=5.55g/50g×l00％=111％ 1分
答：樣品中NaOH的質量為4．7 g，所加CaCl2溶液的溶質質量分數為ll．1％
設、答完整1分
(3)> …………………………………………………………1分解析:
：沉淀是碳酸鈣，可求出碳酸鈉的質量；恰好完全反應時燒杯中溶液的溶質是氫氧化鈉和氯化鈉的混合物。