Question

現(xiàn)稱取變質(zhì)的氫氧化鈉樣品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液（反應(yīng)的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）．反應(yīng)時CaCl₂溶液與沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請解決以下問題：
（1）計算樣品中NaOH的質(zhì)量；
（2）恰好完全反應(yīng)時燒杯中溶液的pH

＞

7（選填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析：（1）變質(zhì)的氫氧化鈉含有碳酸鈉，與氯化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，由圖象知加入50g氯化鈣溶液碳酸鈉正好完全反應(yīng)，生成碳酸鈣質(zhì)量是5g，從而可求氫氧化鈉的質(zhì)量．
（2）恰好反應(yīng)時氫氧化鈉存在于溶液中，溶液呈堿性．

解答：解：（1）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，由圖象知加入50g氯化鈣溶液碳酸鈉正好完全反應(yīng)，生成碳酸鈣質(zhì)量是5g，從而可求氫氧化鈉的質(zhì)量
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓+2NaCl
106          100
x             5g

106

x

=

100

5g

x=5.3g
該樣品中NaOH的質(zhì)量為l0g-5.3g=4.7g
（2）因原固體中存在氫氧化鈉固體所以反應(yīng)后的溶液呈堿性pH大于7；
故答案為：（1）樣品中NaOH的質(zhì)量為4.7g；（2）＞；

點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關(guān)鍵是找到已知量，此題則是利用圖象的分析求出生成的碳酸鈣的質(zhì)量，而后根據(jù)它的質(zhì)量求出其它的需要的物質(zhì)的質(zhì)量解答即可．