Question

質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用．
（1）用化學(xué)方法可將過(guò)度排放的二氧化碳“變廢為寶”．在一定條件下，二氧化碳和氫氣可實(shí)現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化：CO₂+H₂X+H₂O，其中X的化學(xué)式為    ．
（2）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“”和“”分別表示不同元素的原子：
由“”聚集成的物質(zhì)    （填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物分子“”與“”的個(gè)數(shù)比為    ．
（3）相同的反應(yīng)物，若其質(zhì)量比不同，可能發(fā)生不同的化學(xué)變化．例如：C+O₂CO₂（氧氣充足），2C+O₂2CO（氧氣不足）；已知1mol碳充分燃燒放出393.5千焦的熱量，不充分燃燒（生成CO）放出110.5千焦的熱量．由上可知，煤燃燒不充分引發(fā)的弊端有    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解答；
（2）觀察微觀模擬圖，總結(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，找出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系；
（3）由煤不充分燃燒會(huì)產(chǎn)生CO污染環(huán)境，而且放熱少．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和原子的個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前C：1、H；2、O：2，反應(yīng)后H：2、O：1，故X的化學(xué)式為：CO；
（2）將圖中前后無(wú)變化的微粒去除得圖：
，
圖示表示 由“”聚集成的物質(zhì)由兩種元素組成，可能一種為氧元素，所以該物質(zhì)可能為氧化物；“”與“”的個(gè)數(shù)比為，兩種反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為2：1；
（3）由題干可知，煤燃燒不充分會(huì)污染環(huán)境，產(chǎn)生有毒氣體CO；二是放熱少，浪費(fèi)能源；
故答案為：
（1）CO；
（2）可能；2：1；
（3）其一：污染環(huán)境（產(chǎn)生有毒CO，污染環(huán)境）；其二：浪費(fèi)能源（放出熱量少）．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀組成等方面的內(nèi)容，難度不大