Question

質量守恒定律的定量研究對化學發展具有重大意義．
（1）已知m₁g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m₂g氧化鎂（不考慮其它反應），m₁

＜（或小于）

m₂．小明在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發現m₁＞m₂，其原因是

生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散（或擴散）到空氣中

．
（2）納米材料和納米技術的應用涉及現代工業的各個領域．用納米級的某種氧化物做催化劑，可以使汽車尾氣中的CO和NO迅速反應轉化為兩種氣體，其中一種是空氣中含量最多的氣體．請你寫出該反應的化學方程式

2CO+2NO

催化劑  .

N₂+2CO₂

．

Answer 1

分析：（1）依據質量守恒定律的內容分析產物的質量大于鎂條的質量，依據反應時氧化鎂以白煙的形式擴散到空氣中分析m₁＞m₂的原因；
（2）依據質量守恒定律推論反應前后元素的種類不變確定其中一種生成物，依據其中一種是空氣中含量最多的氣體確定另外一種生成物，從而書寫出有關的方程式．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，生成氧化鎂的質量=參加反應的鎂的質量+氧氣的質量，所以m₁小于m₂；鎂帶燃燒時放出耀眼的白光，放出大量的熱，放出大量的白煙，仔細觀察會發現：白煙有很大一部分向上，生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散（或擴散）到空氣中導致m₁＞m₂．
（2）依據其中一種是空氣中含量最多的氣體確定一種物質是氮氣，依據化學反應前后元素的種類不變確定一種生成物是二氧化碳，從而得到化學方程式是：2CO+2NO

催化劑  .

N₂+2CO₂
故答案為：（1）＜；生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散（或擴散）到空氣中（2）2CO+2NO

催化劑  .

N₂+2CO₂

點評：此題主要考查學生對質量守恒定律的實際運用，只有掌握了這一知識的內涵，才能自由駕御．