Question

質量守恒定律的定量研究對化學科學發展具有重大意義．
（1）我國從今年5月1日起，酒駕入刑．“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其反應原理為C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9X，反應中紅色的CrO₃轉變為綠色的Cr₂（SO₄）₃，其中X的化學式為

H₂O

．
（2）如圖為某化學反應的微觀模擬圖，“”和“”分別表示兩種不同的原子：
由“”聚集成的物質

可能

（填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應的兩種反應物的分子個數比為

2：1

，此反應的基本反應類型為

化合反應

．
（3）某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁．他準確稱量了反應前后容器及所盛物質的質量，發現反應前后質量都發生了變化．請填空：
①參加反應氯酸鉀的質量比生成氯化鉀的質量

大

（選填“大”、“小”或“不變”）．
②請寫出鋁粉在氧氣中燃燒的化學方程式：

4Al+3O₂

點燃  .

2Al₂O₃

．
③你認為這兩個反應是否遵循質量守恒定律？

是

（選填“是”或“否”）

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，分別統計出反應前后原子種類及個數，比較分析就可以求出所的物質的化學式；
（2）觀察微觀模擬圖，總結構成物質的基本微粒，找出化學反應中各物質的粒子個數關系，通過構成物質的基本微粒判定物質的反應類型；
（3）①氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，比較參加反應氯酸鉀的質量比生成氯化鉀的質量；
②鋁粉在氧氣中燃燒生成氧化鋁，正確書寫化學方程式；
③根據質量守恒定律判定．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數為C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子種類及原子個數為C，2；Cr，4；O，28；S，6；比較分析可知X中含有H和O元素，其原子個數分別為2和1，
故X的化學式為H₂O；
（2）將圖中前后無變化的微粒去除，得圖：

圖示表示 由“”聚集成的物質由兩種元素組成，可能一種為氧元素，所以該物質可能為氧化物；每1個反應物分子和2個另一種反應物分子反應，兩種反應物分子個數比為1：2（或2：1）；該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應．
（3）①氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，比較參加反應氯酸鉀的質量比生成氯化鉀的質量，故答案為：大
②鋁粉在氧氣中燃燒生成氧化鋁，其化學方程式為4Al+3O₂

點燃  .

2Al₂O₃；
③化學變化都遵守質量守恒定律，故答案為：是．
故答案為：（1）H₂O．（2）可能，2：1，化合反應．
（3）①大．②4Al+3O₂

點燃  .

2Al₂O₃．③是

點評：此題主要考查學生對質量守恒定律的實際運用，只有掌握了這一知識的內涵，才能正確應用．有關質量守恒定律的考題在中考中經常出現，要抓住要點：五個一定不變，一個一定變．還要注意藥品的選擇和裝置的選擇、反應容器的嚴密性等．