Question

【題目】計算題：

（1）已知葡萄糖的化學式為C6H12O6，則①葡萄糖中C、H、O三種元素質量比為_______。

②36g葡萄糖中所含氫元素與________g水中所含氫元素質量相等。

（2）若規定以氧原子質量的1/16作為相對原子質量的標準，已知一個NO2分子質量為ag，一個N2O5分子質量為bg，則N2O4的相對分子質量為____________（用含a、b的式子表示）。

（3）某種胃藥的主要成分可用MgaAlb(OH)x(CO3)y表示，請用一個等式表示a、b、x、y之間的關系_____。

（4）1噸下述氮肥的市場價格如下：①CO(NH2)2：1200元；②NH4NO3：810元 ③NH4HCO3 ：330元，分別用1萬元采購上述氮肥，則得到的氮元素質量由多到少順序為_______（填序號）。

（5）已知乙醇（C2H5OH）與水的混合物中，水的質量分數為54%，則該混合物中乙醇分子與水分子的個數比______________。

Answer 1

【答案】6:1:8； 21.6 32a/b-2a 2a+3b-x-2y=0 ③②① 1:3

【解析】

（1）①根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，計算解答；

②根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，計算解答；

（2）根據相對原子質量的求法，進行分析求出NO的相對分子質量；

（3）根據化合物中各元素化合價的代數和為0確定這幾個字母之間的關系；

（4）讓三種化肥提供一樣多的N元素，求出四種化肥的質量比，然后根據單價，根據計算用錢的多少排序；

（5）設乙醇與水的混合物的質量為100g，分別計算出水的質量和乙醇的質量，然后再計算出分子個數之比。

（1）①葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質量比（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；

②設與36g葡萄糖中所含氫元素的質量相等的水的質量為x。

36g××100％=×100％×x

x=21.6g；

（2）因1個N2O5分子比2個NO2多1個氧原子，所以其質量差恰好為1個氧原子的質量，也就是（b-2a）kg。相對原子質量的標準（即氧原子質量的1/16）是：。1個N2O4分子的質量恰好就是2個NO2分子的質量，根據求某原子的相對原子質量的方法，該物質的相對分子質量為：；

（3）化合物中各元素化合價的代數和為0，所以（+2a）+（+3b）+（-1×x）+（-2y）=0，則2a+3b-x-2y=0；

（4）提供一樣多的N元素（從分子的角度考慮，都提供2個N原子），三種化肥的質量比為：
CO(NH2)2------NH4NO3------2NH4HCO3
60： 80：158
30： 40：79
該質量比的化肥用錢數之比為30×1200：40×810：79×330
36000：32400：26070
通過比較，提供一樣多的N元素，購買NH4HCO3花錢最少，購買CO(NH2)2花錢最多。那么花一樣多的錢，購買NH4HCO3所含N元素最多，購買CO(NH2)2所含N元素最少。故分別用1萬元采購上述氮肥，則得到的氮元素質量由多到少順序為③②①；

（5）設乙醇與水的混合物的質量為100g，則混合物中水的質量=100g×54%=54g，乙醇的質量=100g-54g=46g。該混合物中乙醇分子與水分子的個數比為：。