Question

實驗室有一瓶存放時間較長的氫氧化鈉溶液，其中一部分已轉化成了碳酸鈉．取該藥品50.6g溶于200g水中，慢慢滴入17.1%的氫氧化鋇溶液，當用去氫氧化鋇溶液100g時，碳酸鈉恰好全部轉化為沉淀，過濾取濾液．試求：
（1）50.6g樣品中碳酸鈉的質量．
（2）濾液中溶質的質量．
（3）濾液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

解：設50.6克該藥品中碳酸鈉的質量為x，生成NaOH的質量為y，生成BaCO₃的質量為z．
Na₂CO₃+Ba（OH）₂ =BaCO₃↓+2NaOH
106 171 197 80
x 100g×17.1% z y
（1）
x=10.6g
（2）
y=8g
樣品中氫氧化鈉的質量=50.6g-10.6g=40g
所以濾液中溶質的質量=40g+8g=48g
（3）

z=19.7g
濾液中溶質的質量分數=×100%=14.5%
答：（1）50.6g樣品中碳酸鈉的質量為10.6g
（2）濾液中溶質的質量為48g
（3）濾液中溶質的質量分數為14.5%
故答案為：（1）10.6g（2）48g（3）14.5%
分析：（1）根據氫氧化鋇的質量，利用碳酸鈉與氫氧化鋇的反應求出碳酸鈉的質量即可．
（2）溶液中氫氧化鈉的質量等于原固體中氫氧化鈉的質量與反應生成的氫氧化鈉的質量之和，根據氫氧化鋇質量求出生成的氫氧化鈉的質量．
（3）溶液的質量等于混合前的物質的總質量與生成沉淀的質量之差，根據溶質的質量分數計算分式求解．
點評：此題是一道化學方程式的計算題，解題的關鍵是能夠對相關的反應的掌握，理清反應的思路結合化學方程式的計算是解題的關鍵．