Question

實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉，其中一部分已轉化成為了碳酸鈉．現需用該藥品配制氫氧化鈉溶液．取50克該藥品，溶于200mL水中（水的密度為1g/cm³），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，當用去100克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應完全．
計算：
（1）50克該藥品中碳酸鈉的質量；
（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質質量分數．（精確到0.01%）

Answer 1

分析：（1）根據氫氧化鈣的質量，利用碳酸鈉與氫氧化鈣的反應求出碳酸鈉的質量即可．
（2）溶液中氫氧化鈉的質量等于原固體中氫氧化鈉的質量與反應生成的氫氧化鈉的質量之和，溶液的質量等于混合前的物質的總質量與生成沉淀的質量之差，利用這兩個量可計算溶質的質量分數．

解答：解：設50克該藥品中碳酸鈉的質量為x，生成NaOH的質量為y，生成CaCO₃的質量為z．
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106      74      100       80
x     100g×7.4%  z        y

106

x

=

74

100g×7.4%

   x=10.6g

74

100g×7.4%

=

100

z

   z=10g

74

100g×7.4%

=

80

y

     y=8g
答：50克該藥品中碳酸鈉的質量為10.6g  
（2）溶液中溶質NaOH的質量=8+（50-10.6）=47.4g
200ml水的質量是200g，則有溶液的總質量=50+200+100-10=340g
反應后溶液中溶質的質量分數=

47.4

340

×100%≈13.94%
答：濾出沉淀后所得溶液的溶質質量分數是13.94%．

點評：此題是一道化學方程式的計算題，解題的關鍵是能夠對相關的反應的掌握，理清反應的思路結合化學方程式的計算是解題的關鍵．