Question

（9分）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸．排放前，技術員小張先對廢水中硫酸的含量進行檢測。
（1）配制溶液：
欲配制溶質質量分數為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體       g，水       ml
（水的密度為1 g/CI113）；
（2）檢測分析：
取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH
溶液20g（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應）。試計算廢水中硫酸的質量分數
（寫出計算過程）。

Answer 1

（1）4      96
（2）1%  

試題分析：（1）溶液配制的第一步為計算，計算所需要的溶質的質量，和所需要水的體積，溶質質量為100g×4%=4g,所以水的質量為96g，則水的體積為96ml。
（2）解：    設硫酸的質量為x         
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O 
98    80
x     0．8g           
     x=0．98g       廢水中硫酸的質量分數=×100%=1%