Question

38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后共收集到氣體22.4毫升（標準狀況），反應消耗的HNO₃的物質的量可能是（　�。�

A．1.0×10-3摩爾	B．1.6×10-3摩爾
C．2.0×10-3摩爾	D．2.2×10-3摩爾

Answer 1

銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態越低，銅和濃硝酸反應生成NO₂，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，
則n（NO₂）+n（NO）=

2.24×10-3L

22.4L/mol

=1.0×10^-3mol，
即被還原的硝酸的物質的量為1.0×10^-3mol，
n（Cu）=

38.4×10-3g

64g/mol

=0.6×10^-3mol，則生成n（Cu（NO₃）₂）=0.6×10^-3mol，
可知表現酸性的硝酸的物質的量為0.6×10^-3mol×2=1.2×10^-3mol，
則：參加反應的硝酸的物質的量為：1.0×10^-3mol+1.2×10^-3mol=2.2×10^-3mol，
故選D．