【題目】下列化學方程式與變化事實不符的是（ ）
A. 工業上制取二氧化碳：CaCO3
CaO + CO2↑
B. 服用含Al(OH) 3的藥物治療胃酸過多：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
C. 鐵在氧氣中燃燒：2Fe + 3O2 
2Fe2O3
D. 實驗室制H2：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +3H2↑
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【題目】某校化學興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如圖所示的實驗．
請根據以上信息計算（結果保留到小數點后兩位）：
（1）反應生成沉淀的質量為 。
（2）樣品中氯化鈉的質量。
（3）濾液中溶質的質量分數。
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【題目】如圖是一些粒子的結構示意圖，請仔細觀察、分析，然后回答下列問題。
(1)上述粒子中屬于同一種元素的是 ______ (填序號，下同)，屬于陽離子的是 ______ ；
(2)化學性質相似的元素是 ______
(3)②是 ______ (金屬、非金屬)元素，在化學變化中容易 ______ (得到、失去)電子．
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【題目】雞蛋腐敗時會產生一種無色、有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體(H2S)，硫化氫氣體溶于水后形成氫硫酸。硫化氫氣體是一種大氣污染物，它在點燃條件下，能與空氣中的氧氣反應生成二氧化硫氣體和一種無色液體。把硫化氫氣體通入濃硫酸時，發生反應的化學方程式為：H2S+H2SO4=SO2+S↓+2X 。
(1)寫出硫化氫氣體在空氣中燃燒的化學方程式：___________________________。
(2)硫化氫氣體與濃硫酸反應時，生成物X的化學式為____________。硫化氫氣體不用濃硫酸吸收，其原因是______________________，為有效防止硫化氫氣體污染空氣，可用_________溶液吸收(填一種具體物質的化學式)。
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【題目】醋酸鎳是一種重要的化工原料。以含鎳廢料(含硫化鎳、氧化鋁等)為原料，制取醋酸鎳。
(1)醋酸鎳屬于___________(填字母)
A．單質 B．酸 C．混合物 D．鹽
(2)將粉碎的含鎳廢料酸浸時要不斷攪拌，粉碎和攪拌的目的是_________________。
(3)寫出硫酸和氧化鋁反應的化學方程式_____________。98t 10%的硫酸能和________________t 氧化鋁完全反應。
(4)保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸。酸浸出率隨時間變化如下表：
實驗編號 | 溫度℃ | 時間min | 浸出率% |
a | 50 | 90 | 85 |
b | 50 | 120 | X |
c | 70 | 90 | 88 |
d | 70 | 120 | 91 |
①表中X的值最有可能的數值是___________(填字母，單選題)
A．84 B．87 C．92 D．93
②實驗a和c的目的是_______________。
③表中酸浸的最佳溫度與時間分別為___________℃、___________min。
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【題目】贛南的客家圍屋如同城堡，可以抵御外敵入侵。現有五種物質鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、 氯化鋇和碳酸鈉作為圍屋的守護“衛士”，只有相鄰物質間能發生反應才能組成守護的防線（如下圖所示）。其中物質A的濃溶液有脫水性，爐具清潔劑中常常含有B物質，物質C是人體胃液中的主要成分。
（1）B物質的水溶液的pH______7（填“>” “=”或“<”）。
（2）C與D反應的化學方程式為_______________________________。
（3）A與E反應時的實驗現象為_________________________________。
（4）現有下列物質作為“外敵”分別對圍屋發起進攻，若該物質與兩位相鄰的守護“衛士”都能發生反應才能攻破防線，那么能攻入圍屋的物質是________（填序號）。
①鐵 ②二氧化碳 ③氫氧化鋇
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【題目】用下圖所示的裝置探究“燃燒的條件”及“滅火的原理”。
已知：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃。
（1）實驗甲：用可燃物紅磷和白磷進行探究，若要證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸，則固體A為_______。
（2）實驗乙：將長短兩只蠟燭固定在燒杯中，點燃。
①向燒杯中放入干冰后，長蠟燭繼續燃燒，短蠟燭的火焰逐漸變小至熄滅。短蠟燭熄滅的原因是_______________。
②向燒杯中繼續加入干冰，長蠟燭仍然不熄滅。這一現象反映出CO2具有的性質是___________________。
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【題目】隨著環境問題的日益嚴重，垃圾的處理問題正日益被人們所重視。實驗室模仿某垃圾處理廠對金屬垃圾(主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅)處理及綜合利用的部分工藝如圖所示。
已知：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。請回答下列問題：
(1)從銅、鐵混合物中分離出鐵的物理方法為________________________。
(2)操作Ⅰ為____________操作，此操作中玻璃棒的作用是____________________。
(3)步驟②中所發生的反應為Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 、_____________________、Fe2(SO4)2+Fe==3FeSO4等。
(4)操作Ⅱ是將FeSO4溶液在氮氣環境中_________、冷卻結品、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是____________。
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【題目】20℃時，將等質量a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲，升溫到50℃時，現象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法中正確的是( )
A. 圖甲a、b溶液中的溶質質量相等
B. 圖乙a、b溶液一定是不飽和溶液
C. 圖丙M表示a物質的溶解度曲線
D. 30℃時a、b溶液溶質質量分數不相等
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